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    18．把下列4种X溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（　　）
    A．10℃20mL3 mol/L的X溶液B．20℃30mL2 mol/L的X溶液
    C．20℃10mL4 mol/L的X溶液D．10℃20mL2 mol/L的X溶液

    分析 先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大；并结合温度越高，反应速率越大来判断．

    解答 解：BC温度高与AD，所以BC反应速率高于AD，B中含有X0.03L×2mol/L=0.06mol，C中含有X0.01L×4mol/L=0.04mol，溶液体积相同，所以B中浓度大于C，显然四种情况下B中温度最高，浓度最大，所以反应速率是最快，故选B．

    点评 本题考查反应速率与温度、浓度的关系及物质的量的计算，难度不大．明确影响化学反应速率的因素、物质的量与浓度的关系是解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某工业含锰酸性废水的主要成分为MnSO4，另外还存在Fe2+、Fe3+、Al3+等离子．现以该废水为原料，制备高纯的碳酸锰，工业流程如下：

    （1）加入MnO2的作用是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
    （2）下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH
    开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH
    Fe3+1.53.1
    Fe2+6.59.7
    Al3+3.35.2
    Mn2+7.810.4
    依据表中数据判断，用氨水调节溶液的pH应至5.2．
    （3）滤渣X的主要成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，滤液中的溶质为MnSO4、（NH4）2SO4．
    （4）已知反应1中会产生一种气体，则该反应的化学方程式为2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
    （5）判断水洗步骤中沉淀已洗净的方法是取最后一次的洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液和稀硝酸，若无白色沉淀，说明已洗净．
    （6）制得的碳酸锰可用于工业上电解法冶炼金属锰．该生产中需先将碳酸锰溶于强酸，配成电解液，写出该反应的离子方程式MnCO3+2H+=Mn2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命．请回答下列问题：
    ①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．
    ②人体摄入的蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解成氨基酸，被人体吸收后，重新结合成人体所需的蛋白质．人体内蛋白质也在不断分解，最后生成尿素排出体外．蛋白质在一定条件下能发生变性，从而失去生理活性．万一误服硫酸铜溶液，此时应立即作怎样的处理？喝大量的牛奶（或豆浆或鸡蛋清）或灌肥皂水．
    ③维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病．用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是取少许淀粉溶液，加入数滴碘水呈蓝色．
    再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
    B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别
    C．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱加热后有NH3生成
    D．桶烯（）与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体，均属于芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．NH3分子的结构式：
    B．NH4Cl的电子式：
    C．原子核内有10个中子的氧原子：818O
    D．Cl-离子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，水解后都会生成乙醇
    B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
    C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
    D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．香料K和解热镇痛药物G的合成路线如下：

    注：以上反应中R、R′、R″均表示烃基
    请回答：
    （1）芳香烃A中C、H原子数之比是4：5，1mol A在氧气中完全燃烧生成8mol CO2；A分子中只有7个碳原子一定共平面，A的结构简式是．
    （2）B的结构简式是．
    （3）E→F的反应类型是加成（还原）反应．
    （4）D→E反应的化学方程式是．
    （5）K与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式是
    （6）G与（5）中反应的主要产物酸化后的有机产物互为同分异构体，含有相同的官能团，且位置与F中官能团的位置相同，G的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．短周期的四种元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8．X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和．W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍．X和Z可以形成XZ3的化合物．
    （1）（XZ4）2W属于离子化合物，写出此化合物的化学式（NH4）2S．
    （2）在A物质的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式H-S-C≡N．A物质生成的钾盐溶液常用检验Fe3+（填写一种阳离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．美国天文学家在亚利桑那州一天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在．下列有关乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有关说法正确的（　　）
    A．乙醇醛糖是一种有机物，不易溶于水
    B．乙醇醛糖能发生取代反应、加成反应、氧化反应以及还原反应
    C．乙醇醛糖与甲酸乙酯互为同分异构体
    D．1 mol 乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出1 molAg

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