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    现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：

    据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是
    A．萃取B．过滤C．蒸馏D．分液
    C

    试题分析：甲乙都是有机物，均易溶于水，密度接近，沸点有差别，可以蒸馏分离。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同生成的气体成分也不同。气体成分可能含SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组设计探究性实验，测定反应产生的SO3、SO2和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：

    【提出猜想】
    猜想I．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含SO3一种；
    猜想Ⅱ．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含_______两种。
    猜想Ⅲ．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能含有_______三种。
    【实验探究】
    已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
    （1）组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→____→_____→_____→______→②。(填接口序号)
    （2）若实验结束时装置B中量筒没有收集到水，则证明猜想_______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ’’)正确。
    （3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后，测得相关数据也不
    同，数据如下：

    请通过计算，推断出在第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式：
    第一小组：_____________________________________________________________;
    第二小组：_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

    （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是             。
    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致            溶解，产生           沉淀。
    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Mg(OH)2
    开始沉淀pH
    		1.5
    		3.3
    		9.4
     
    （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入            （填加入物质的化学式），然后                                         （依此填写实验操作名称）。物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是         （填写物质的化学式）。
    （4）现设计实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：①样品称量，②高温分解，③                    ，④                        ，⑤MgO称量。
    （5）从下列仪器（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置               （选择仪器代号，可重复使用，用“A→B→……→”表示）

    （6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中a=     ，b=         ，c=            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。目前我国已经在技术上取得突破——从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用。其流程和相关数据如下：

    查资料得知：
    物质名称
    		溶度积(Ksp)
    		pH值
    开始沉淀
    		完全沉淀
    Mg(OH)2
    		5.6×10－12
    		9.3
    		10.8
    Fe(OH)3
    		2.8×10－16
    		2.7
    		3.7
    Al(OH)3
    		1.3×10－33
    		3.7
    		4.7
     
    请回答下列问题：
    （1）写出固体A的化学式为          。
    （2）若要测定溶液的pH是否达到3.7，下列实验用品中可选用的是      。
    A．石蕊试液     B．广泛pH试纸    C．精密pH试纸    D．pH计
    （3）完成下列离子反应方程式
    ①溶液D生成固体E     ；      ②溶液F生成固体G      。
    （4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定氧化物，需进行的实验操作为     。
    （5）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2＋）=      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。
    （1）工业上二氧化钛的制备方法是：
    Ⅰ.将干燥后的金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）与碳粉混合放入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
    Ⅱ.将SiCI4分离，得到纯净的TiCl4。
    Ⅲ.在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
    Ⅳ.TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。

    ①根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是      ，分离二者所采用的操作名称是      。
    ②Ⅲ中反应的化学方程式是             。
    ③如Ⅳ在实验室中完成，应将TiO2·xH2O放在      （填字母）中加热。

    （2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2。H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的              （填“氧化性”或“还原性”）。
    （3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理。（夹持装置已略去）

    ①如缓慢通入22.4 L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11 g，则CO的转化率为        。
    ②当CO气体全部通入后，还要按图示通一段时间空气，其目的是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质的检验说法正确的是（    ）
    A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子
    B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
    C．待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在
    D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
    A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl－、Br－（溴离子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要资源。

    （1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：
    ①                 ； ②                 ； ④                 。
    （2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称                       。
    （3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、          溶液、          溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应          。向所得溶液中滴加          至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。
    （4）检验淡水中是否含有Cl-的操作现象及结论                               。
    （5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式                              。
    （6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式                      ________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    过碳酸钠(2Na2CO4·3H2O)是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）过碳酸钠溶于水后所得溶液显        (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。请用离子方程式表示：______________________。
    （2）操作①需要的玻璃仪器有              (填写仪器名称)。
    （3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。

    ①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的__________(选填序号)。
    a. 氢氧化钡溶液       b. 稀硝酸        c. 硫氰化钾溶液       d. 硝酸银溶液
    ②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若观察到                说明装置不漏气。
    ③装置A的作用是                                    ，装置C中的试剂为         。
    ④某同学认为在D装置后应再连接E装置(装有适当试剂)，你认为是否必要?        (选填“必要”或“不必要”)，判断的理由是                                                             。

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