草酸是二元弱酸.草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中.下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c (C2O42-) = 0.1 mol·L-1 C．c(C2O42-) < c(H2C2O4) D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^－1KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A．c(K⁺)+c(H⁺) = c(HC₂O₄^－)+c(OH^－)+c(C₂O₄²^－)

B．c(HC₂O₄^－)+c (C₂O₄²^－) =" 0.1" mol·L^－1

C．c(C₂O₄²^－) < c(H₂C₂O₄)

D．c(K⁺) = c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄²^－)

解析试题分析：A．根据溶液呈电中性原则，可得c(K⁺)+c(H⁺) = c(HC₂O₄^－)+c(OH^－)+2c(C₂O₄²^－)，错误；B．根据物料守恒可得c(HC₂O₄^－)+c (C₂O₄²^－) + c(H₂C₂O₄)=" 0.1" mol/L，错误；C．草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC₂O₄^－的电离作用大于其水解作用，所以c(C₂O₄²^－) >c(H₂C₂O₄),错误；D．根据物料守恒可得c(K⁺) = c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄²^－)，正确。
考点：考查盐的水解、电离、溶液中离子浓度的大小比较的知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：计算题

2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向2L密闭容器中充入4mol N₂和6molO₂，5min后达平衡时NO物质的量为4mol，该反应的速率v(N ₂)为；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。
（2）恒温恒容，能说明反应 2NO(g) N₂(g)+O₂(g) 达到平衡的是（填代号）。

A．NO、N₂、O₂的浓度之比为2∶1∶1

B．N₂的浓度不再发生变化

C．单位时间内消耗2 mol NO，同时消耗1 mol N₂

D．容器内气体密度不再发生变化

（3）H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
①已知：N₂(g)+ O₂(g) = 2NO(g)     △H = +180.5kJ/mol
H₂(g)+1/2O₂(g) = H₂O(l)    △H = —285.8kJ/mol
则H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式为                         。
②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应：2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g)+ N₂(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△H 0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S₁＞S₂，在下图中画出NO的浓度在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2 gCuSO₄·5H₂O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤②中加热所用仪器的名称是___________________；
（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是___________________________________。
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用下图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

实验序号	KClO₃质量	其它物质质量	待测数据
④	1.2 g	无其他物质
⑤	1.2 g	CuO 0.5 g
⑥	1.2 g	MnO₂ 0.5 g

回答下列问题：
（3）上述实验中的“待测数”据指_____________；
（4）本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；
（5）若要读取实验⑤中干燥管内收集的气体体积，应注意 ____________________
____________________________________________________；
⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．_______________________________，
b．CuO的化学性质有没有改变

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在25℃的条件下，下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO

)= c(NH₄^＋)

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后pH=4

C．pH=11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH<7

D．向0.1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^－) 增大

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，将amol·L^-1的氨水与bmol·L^-1盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度大于NH₄⁺的水解程度，则下列有关推论不正确的是

A．若混合后溶液pH=7，则c(NH₄⁺)=c(Cl^－)

B．若b=2a，则c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．若a=2b，则c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．若混合后溶液满足c(H⁺)=c(OH^－)+c(NH₃·H₂O)，则可推出a=b

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

一定温度时，向饱和的BaSO₄溶液中加水，下列叙述正确的是

A．BaSO₄溶解度增大，K_sp不变	B．BaSO₄溶解度、K_sp均增大
C．BaSO₄溶解度不变，K_sp增大	D．BaSO₄溶解度、K_sp均不变