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    下图中各图象表示N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，只改变一个条件时建立的新平衡的过程。填写下列各空（均填写图序号）：

    （1）表示减少H2而建立新的平衡的是图_______________；

    （2）表示压缩气体体积后建立新的平衡的是图_______________；

    （3）表示降低温度而建立新的平衡的是图_______________；

    （4）表示体积不变充入N2、H2，同时分离出NH3建立新的平衡的是图_______________；

    （5）表示加入催化剂建立新的平衡的是图_______________；

    （6）表示充入氩气（体积不变）后，建立新的平衡的是图_______________。

    （1）e  (2)d  (3)a  (4)b  (5)c   (6)f

    解析：（1）减少H2，v′(正)减小，v′(逆)逐渐减小，所以只有e符合。（2）增大压强，平衡向正反应方向移动，浓度增大，正、逆反应速率都增加，但正反应速率增加更大一些。（3）降低温度平衡向正反应方向移动，正、逆反应速率都降低，但逆反应速率降得更低；（4）充入N2和H2，正反应速率增加；分离NH3后，逆反应速率降低，所以b符合；（5）加催化剂，平衡不移动，正、逆反应速率同等增加；（6）充入Ar，Ar不参加反应，反应物和生成物浓度不变，正、逆反应速率都不变，只有f符合。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）表示减少H2而建立新的平衡的是图_______________；

    （2）表示压缩气体体积后建立新的平衡的是图_______________；

    （3）表示降低温度而建立新的平衡的是图_______________；

    （4）表示体积不变充入N2、H2，同时分离出NH3建立新的平衡的是图_______________；

    （5）表示加入催化剂建立新的平衡的是图_______________；

    （6）表示充入氩气（体积不变）后，建立新的平衡的是图_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    31.硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫，4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：

    （1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为　　　　L。

    （2）55 L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为     　　　　L。

    （3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。

    （4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100 L，其中O2为a L，SO2为b L。

    ①写出a和b的关系式

    ②在下图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）

    说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。

    根据方程式的计算、绘制化学图象的能力；应用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如下图所示的对应关系：

    (1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0(曲线Ⅰ)

    (2)H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH＞0(曲线Ⅱ)

    (3)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；ΔH＞0(曲线Ⅲ)

    则图象中y轴可以表示

    ①平衡混合气中一种生成物的体积分数  ②平衡混合气中一种反应物的体积分数  ③平衡混合气中一种生成物的产率  ④平衡混合气中一种反应物的转化率

    A.①②③                B.①②④                 C.①③④                  D.②③④

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