Question

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   常温常压下，4.4g CO₂和4.4g N₂O的原子总数都是0.3N_A
2. B.
   次氯酸光照分解产生22.4mL气体（标准状况下），转移电子数为0.002N_A
3. C.
   常温下，4.6g乙醇含有C-H键总数为0.6 N_A
4. D.
   0.2 mol?L^-1FeCl₃溶液中含有Cl^-总数为0.6N_A

Answer 1

A
分析：A．根据n=计算各物质的物质的量，每个CO₂、N₂O分子都含有3个原子，据此计算原子物质的量，再根据N=nN_A计算原子数目；
B．发生反应2HClO=2HCl+O₂，产生的气体为HCl、O₂，根据n=计算混合气体的物质的量，进而计算氧气的物质的量，反应中氧元素化合价由-2价升高为0价，据此计算转移电子物质的量，再根据N=nN_A计算转移电子数目；
C．根据n=计算4.6g乙醇的物质的量，每个乙醇分子含有5个C-H键，进而计算C-H键物质的量，再根据N=nN_A计算C-H键数目；
D.0.2 mol?L^-1FeCl₃溶液中Cl^-的浓度为0.6mol/L，氯离子数目与溶液的体积有关．
解答：A.4.4g CO₂和4.4g N₂O的物质的量物质的量都是=0.1mol，每个CO₂、N₂O分子都含有3个原子，故二者含有原子物质的量都为0.1mol×3=0.3mol，二者含有原子数目为0.3mol×N_Amol^-1=0.3N_A，故A正确；
B．发生反应2HClO=2HCl+O₂，产生的气体为HCl、O₂，生成混合气体的物质的量为=0.001mol，故生成氧气的物质的量为0.001mol×，反应中氧元素化合价由-2价升高为0价，故转移电子数目为0.001mol××4×N_Amol^-1=0.0013N_A，故B错误；
C．4.6g乙醇的物质的量为=0.1mol，每个乙醇分子含有5个C-H键，C-H键物质的量为0.1mol×5=0.5mol，含有C-H键数目为0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A，故C错误；
D.0.2 mol?L^-1FeCl₃溶液中Cl^-的浓度为0.6mol/L，氯离子数目与溶液的体积有关，溶液体积未知，不能确定铁离子的数目，故D错误；
故选A．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度中等，注意对公式的理解，D选项为易错点，容易忽略溶液的体积．