Question

在0.15 L某浓度的浓硫酸中加入铜片,加热使之反应,待铜片全部溶解后冷却,稀释定容为1.00 L。取0.05 L稀释后的溶液,加入足量的还原铁粉,充分反应后收集到1.68 L(标准状况)气体。将残留固体经过滤、洗涤、干燥、冷却后，质量减轻了3.96 g。试根据上述数据计算原硫酸的物质的量浓度。

Answer 1

  Fe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑     Δm

56 g                                1 mol    56 g

m(Fe)                          0.075 mol   x

现总共减轻3.96 g,说明Fe与CuSO₄反应时，应增重4.2 g-3.96 g=0.24 g,

  Fe  +CuSO₄====FeSO₄+Cu     Δm

56 g   1 mol                      64 g   8 g

        n(CuSO₄)                          0.24 g

Cu+2H₂SO₄====CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

           2                   1

   n(H₂SO₄)         0.03 mol

故原溶液中共有H₂SO₄的物质的量为

则原H₂SO₄溶液中硫酸的物质的量浓度为18.0 mol·L^-1。

答案：18.0 mol·L^-1