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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是        （   ）
    A．常温常压下，NA个CO2分子的质量总和为44 g
    B．常温常压下，1mol氦气含有的氦原子为1 NA
    C．12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NA
    D．0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 NA
    D

    试题分析：A、NA个CO2分子的物质的量为1mol，故其质量为。
    B、氦气的化学式为Ne，为单原子分子。故1mol氦气所含有的氦原子为1NA。
    C、12.4 g 白磷（P4）的物质的量为，因此所含有的磷原子数为0.4NA。
    D、100 mL0.1 mol·L－1的稀硫酸的物质的量为，故其硫酸根离子个数为0.01NA。
    点评：本题考查了化学计量的相关计算，属于基础题。熟练掌握化学计量的相关计算公式，是解答此类题型的关键。课本中出现的公式有：
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定体积的18 mol/L的硫酸中加入过量铜片，加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积为         (　　)
    A．等于50 mLB．大于50 mLC．等于100 mLD．大于100 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设阿伏伽德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配置，以下操作正确的是（ ）
    A．称取7.68g硫酸铜，加入500ml水
    B．称取12.0g胆矾配成500ml溶液
    C．称取8g硫酸铜，加入500ml水
    D．称取12.5g胆矾配成500ml溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水（即其化学式中结晶水的个数可为非整数），通常还含有部分CaO。
    （1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
    2CaO2·XH2O2CaO＋O2↑＋2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为          。
    （2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋ 全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。
    ①试计算样品中CaO的质量。
    ②试计算样品中CaO2·XH2O的X值。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分) (1)5 mol H2O的质量为_____________，其中含有__________个水分子，
    氢原子的物质的量为_______________。
    (2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是 （   ）
    A．标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 NA
    B．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA
    C．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 NA
    D．一定量的铜与足量的浓硫酸反应，放出2.24L气体时，转移电子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）氯气是一种重要的工业原料。
    Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是                  。
    Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：
    Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4   2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
    他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。

    (1)回答下列问题：(1)该实验中A部分的装置是            (填标号) 。
    (2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：                                                                 。
    (3)写出D装置中发生反应的离子方程式                                               (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法                            。
    (5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L?1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2 ===  Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
    A．1.8g的NH4+离子中含有nA个电子
    B．标准状况下，22.4L水中含有nA个H2O分子
    C．常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5nA个C12分子
    D．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2nA个Na+

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