Question

12．常温下，用20mL0.1000mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（　　）

• A． 滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• B． a点所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
• C． d点所示溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． b和c点所示溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）的情况；
B．a点溶液中溶质为CH₃COOH和CH₃COONa；
C．d点溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），CH₃COO^-发生水解浓度减小；
D．根据溶液中电荷守恒分析．

解答 解：A．滴定刚开始时，溶液中滴加的NaOH很少，溶液中存在大量的CH₃COOH，溶液中CH₃COOH小部分电离，则c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-），所以溶液中可能出现c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）的情况，故A正确；
B．a点溶液的pH=5，溶液中溶质为CH₃COOH和CH₃COONa，则c（Na⁺）＜c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故B错误；
C．d点溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），CH₃COO^-发生水解浓度减小，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），则d点所示溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．b和c点所示溶液中均存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，即：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（CH₃COO^-），故D正确．
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确混合后溶液中的溶质是解答的关键，注意电荷守恒和物料守恒的应用，试题培养了学生灵活应用能力．