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    17．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    AA原子的1S轨道上只有1个电子
    BB是电负性最大的元素
    CC的基态原子2P轨道中有三个未成对电子
    DD是主族元素且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子
    EE能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物
    请回答下列问题
    （1）C元素原子的价电子排布图是
    （2）E元素位于周期表ds区，E+离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10
    （3）CA3极易溶于水的主要原因是NH3与H2O分子间形成氢键C3-离子的中心原子采用sp杂化，C3-离子的空间构型是直线型
    （4）A、C、E三种元素可形成〔E（CA3）4〕2+配离子，其中存在的化学键类型有①③（填序号，①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键）
    （5）〔E（CA3）4〕2+可由E的硫酸盐溶液中通入过量CA3气体得到，写出该配离子的结构简式．

    分析 A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五种常见元素，A原子的1S轨道上只有1个电子，则A为H元素；B是电负性最大的元素，则B为F元素；C的基态原子2P轨道中有三个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p3，故C为N元素；E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E为Cu，D是主族元素且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子，则D为Ca，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五种常见元素，A原子的1S轨道上只有1个电子，则A为H元素；B是电负性最大的元素，则B为F元素；C的基态原子2P轨道中有三个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p3，故C为N元素；E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E为Cu，D是主族元素且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子，则D为Ca．
    （1）C为N元素，价电子排布图是，故答案为：；

    （2）E为Cu元素，位于周期表 ds区，Cu+离子的核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d10，
    故答案为：ds；1s22s22p63s23p63d10；
    （3）NH3极易溶于水的主要原因是：NH3与H2O分子间形成氢键，N3-离子与CO2互为等电子体，二者结构相似，N原子采用sp杂化，空间构型是直线型，
    故答案为：NH3与H2O分子间形成氢键；sp；直线型；
    （4）[Cu（NH3）4]2+配离子中，铜离子与氨气分子之间形成配位键，氨气分子中N原子与氢原子之间形成极性共价键，故答案为：①③；
    （5）[Cu（NH3）4]2+配离子的结构简式为，故答案为：．

    点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、氢键、杂化方式、空间构型、配合物等，（3）中注意根据等电子体进行解答．

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