Question

6．2.3g由CO与H₂组成的混合气体与足量的O₂充分燃烧后，产物气体立即通入足量的Na₂O₂固体中，固体的质量增加（　　）

• A． 2.3g
• B． 3.2g
• C． 4.6g
• D． 不可求

Answer 1

分析 .3g由CO与H₂组成的混合气体与足量的O₂充分燃烧后生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再与Na₂O₂反应；根据反应2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂可知：固体增重的质量△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，则反应后固体质量增加量为CO的质量；根据反应2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂可知固体增重的质量△m=2H₂O-O₂=2H₂，则反应后固体增加的质量为氢气质量，据此进行解答．

解答 解：CO、H₂在氧气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再与Na₂O₂反应，
根据反应2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂可知：固体增重的质量△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，则反应后固体增大的质量等于CO的质量；
根据反应2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂可知固体增重的质量△m=2H₂O-O₂=2H₂，则反应后固体增加的质量等于氢气质量，
所以最终固体增重的质量为CO、H₂混合气体的质量，为2.3g，
故选A．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握过氧化钠与水、二氧化碳反应的原理，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．