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    【题目】下图是进行铜与浓硫酸反应并进行产物检验的装置。

    （1）A试管内发生反应的化学方程式是______________________。

    （2）反应后，B 试管中品红溶液的现象为________________________________________；

    C试管中氢氧化钠溶液的作用是____________________________________。

    【答案】 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 褪色 尾气处理

    【解析】(1)铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

    (2)铜与浓硫酸反应生成了具有漂白性的二氧化硫，所以B试管中品红溶液褪色；二氧化硫为有毒气体，需要进行尾气吸收，C中氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2，防止空气污染；故答案为：褪色；尾气处理。

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    【题目】（1）0.5molSO2共含有约_____个原子，它与_____gSO3所含硫原子数相等。

    （2）质里相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）___________。

    （3）含2.408×1023个Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是________。

    （4）有一个储气瓶，装满O2称重为516g，装满Cl2称重为535.5g （均在标况下测定）, 若相同条件下装满H2，则称重质量为__________。

    （5）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是______；ACl2的化学式是_________。

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    【题目】下列除杂质的方法中正确的是（ ）

    A．乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液

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    D．溴苯中含有单质溴加入KI溶液后用分液漏斗分液

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    【题目】已知酸性： H2CO3>HClO>HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列离子方程式正确的是(　　)

    A. Fe3＋与I－不能共存的原因：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

    B. 向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO－＋ H＋===HClO

    C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋ H2O===HClO＋CO

    D. 向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

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    【题目】准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）

    A. 50 mL量筒 B. 25 mL量筒

    C. 50 mL碱式滴定管 D. 50 mL酸式滴定管

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    【题目】下列反应属于吸热反应的是（ ）

    A.工业上制氨气的反应B.葡萄糖在人体内氧化分解

    C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2D.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应

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    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 常见金属氧化物粉末与铝粉都能发生铝热反应

    B. ΔH＞0、ΔS＜0 的过程也可能自发进行

    C. 同位素原子之间具有相同化学性质

    D. 石油分馏、煤的干馏等均属于化学变化

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    【题目】用浓度为0.5mol·L-1的NaOH溶液滴定50mL 0.01mol·L-1 Al2(SO4)3溶液，测得导电能力随加入溶液的体积变化曲线如下图所示。下列说法中正确的是

    A. a点溶液中离子浓度存在关系：c(Al3+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

    B. b点溶液中有：c(Na+)= c(SO42-)

    C. c点对应的溶液显酸性

    D. 滴定过程中始终存在：c(SO42-)>c(AlO2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

    已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；②PCl3遇水会强烈水解生 成 H3PO3和HC1；③PCl3遇O2会生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    PCl3

    ﹣112

    75.5

    POCl3

    2

    105.3

    请回答下列问题：

    （1）A装置中制氯气的离子方程式为 ；

    （2）F中碱石灰的作用是 、 ；

    （3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是 ；

    （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过 （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3；

    （5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为 ；

    （6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数

    ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；

    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000molL﹣1碘水，充分反应；

    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000molL﹣1的Na2S2O3，溶液滴定

    ③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml

    已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为 ．

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