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    某化合物结构简式为，下列关于其说法正确的是

    A．分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5

    B．属于芳香族化合物

    C．能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应

    D．属于苯酚的同系物

    A

    【解析】

    试题分析：A．根据物质的结构简式可知在分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5，正确；B．由于在物质分子中没有苯环，所以不属于芳香族化合物，错误；C．由于在化合物分子中含有Cl原子和氨基，所以能与氢氧化钠溶液反应，也能能与盐酸反应，错误；D．由于没有苯环，所以不属于苯酚的同系物，错误。

    考点：考查物质的结构性质、分类的知识。

    练习册系列答案
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    羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

    （羟基扁桃酸）

    下列有关说法正确的是

    A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物

    B．标准状况下，22.4L羟基扁桃酸中共用电子对的数目为24 NA

    C．乙醛酸只存在一种不同环境的氢原子

    D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面

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    下列物质在水中最难电离出氢离子的是

    A．CH3COOH B．C2H5OH C．H2O D．C6H5OH

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市长宁区高三上学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后立即测定所得溶液中离子浓度，下列预测正确的是

    A．c(Ca2＋)、c(OH―)一定增大 B．c(Ca2＋)、c(OH―)一定保持不变

    C．c(Ca2＋)、c(OH―)均可能减小 D．c(OH―)增大、c(H＋)减小

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市长宁区高三上学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液配制实验的描述完全正确的是

    A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液

    B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中

    C．用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol．L-1)通常需要用容量瓶等仪器

    D．用PH=1的盐酸配制100mLPH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省五校高三第一次模拟联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

    Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：

    ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；

    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；

    ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；

    ④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78；

    ⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

    请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）

    （1）化合物M的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化；化合物N在固态时的晶体类型为 。

    （2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。

    （3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为 （写分子式）。

    （4）Z原子基态时的外围电子排布式为 ；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为 。

    （5）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省五校高三第一次模拟联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是

    A．该醇分子中一定具有甲基 B．该醇分子中一定没有甲基

    C．该醇分子中至少含有三个碳原子 D．该醇分子中具有两个醇羟基

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省等四校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的离子方程式不正确的是

    A．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝ 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

    B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

    C．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+

    D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+＋2OH－=Fe(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三1月检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：

    A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

    请回答下列问题：

    （1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_______。

    （2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变

    C．v正(B)＝2v逆(D) D．c(A)＝c(C)

    （3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算在800℃时的平衡常数K＝__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。

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