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    116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号Uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”；则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是（　　）
    A、属第17族元素
    B、属卤族元素
    C、属非金属元素
    D、有放射性
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，根据原子结构示意图知，该元素位于第七周期、第VIIA族，据此分析解答．
    解答： 解：根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，主族元素，原子核外电子层数等于其周期数、最外层电子数等于其族序数，所以根据原子结构示意图知，该元素位于第七周期、第VIIA族，位于At元素下方，
    A．该元素属于第VIIA族元素，所以也属于第17族元素，故A正确；
    B．该元素属于第VIIA族元素，所以也属于卤族元素，故B正确；
    C．第七周期元素都是金属元素，所以该元素一定是金属元素，故C错误；
    D．第七周期元素都有放射性，所以该元素一定是放射性元素，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查元素性质及元素位置的判断，侧重考查学生知识迁移能力，正确书写原子结构示意图是解本题关键，根据元素在周期表中的位置结合元素周期律解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用下列装置，能顺利完成对应实验或操作的是（　　）
    A、
    石油的分馏
    B、
    制氢氧化亚铁
    C、
    检查装置气密性
    D、
    实验室制取氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在晶体硅和二氧化硅这两种物质中，是良好的半导体材料的是
     
    ，光导纤维的主要成分是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢是宇宙中最丰富的元素，为一切元素之．
    （1）H原子的电子排布式是“1s1”，该式子未表明电子运动状态的方面是
     
    （选填编号）．
    a．电子层    b．电子亚层   c．电子云的伸展方向    d．电子的自旋
    （2）金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成 LiH，以下事实能说明LiH是离子化合物的是
     
    （选填编号）．
    a．H为-1价    b．熔融状态能导电   c．加热到600℃不分解
    LiH的电子式为
     
    ．核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小
     
    ．
    （3）非金属元素R的气态氢化物的化学式为H8-nR，则R的最高氧化物的化学式为
     
    ．
    共价键键能（KJ/mol）
    N≡N946
    H-H436
    H-N391
    （4）根据表中的键能数据，写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式
     
    ．在合成氨的工业生产中，科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂，简述其意义
     
    ．
    （5）钯（Pd）是优良的储氢金属：2Pd （s）+xH2（g）?2PdHx （s）+Q（Q＞0）通常状况下，x的最大值为0.8，为使x＞0.8可采取的措施是
     
    ；为使PdHx 产生H原子并在固体中快速流动，可采取的措施是
     
    （选填编号）．
    a．升温     b．减压    c．及时移走金属钯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有些物质的制备从化学性质的“强制弱”看似乎难以进行，但利用勒夏特列原理却取得了成功，以下属于这种情况的是（　　）
    A、NaBr（s）+H3PO4（浓）
    △
    NaH2PO4（aq）+HBr（g）
    B、6CaO（l）+2Al（l）
    高温
    3CaO?Al2O3（s）+3Ca（g）
    C、CaCO3（s）+2HCl（aq）→CaCl2（aq）+H2O （l）+CO2（g）
    D、KICl2（aq）+H2S（aq）→KI （aq）+2HCl （aq）+S（s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与100mL 0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中c（NH4+）基本相同的是（　　）
    A、200 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液
    B、50 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
    C、100 mL 0.2 mol/L NH4HSO4
    D、50 mL 0.2 mol/L氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA为阿伏加德罗常数的值．参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是（　　）
    ℃NO2HF
    熔点-11.2-83.6
    沸点21.019.52
    A、20.0 gHF中含σ键数目为1.0NA
    B、将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-数目为0.1NA
    C、6.72 LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2NA
    D、H2S和SO2各0．l mol反应后，体系中的S原子数目小于0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：C＞D＞A＞B
    B、A的氧化物一定为酸性氧化物
    C、元素B和C只能形成一种化合物
    D、A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能两两相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3-烃基黄酮类化合物时多种中草药的有效成分，具有抗肿瘤、抗艾滋病毒、抗白血病毒、抑制血小板的聚合等多种生物活性．然而它们在植物中含量十分有限且分离提纯很困难，下面以2，4，6-三羟基苯乙酮为原料合成5，7-二羟基-3-异戊烯基黄酮路线：

    其中R2为异戊烯基（-CH2-CH=C（CH3）2），回答下列问题：
    （1）最终产物5，7-二羟基-3-异戊烯基黄酮的分子式为
     

    （2）反应②的反应类型
     
    ，写出反应方程式
     

    （3）反应物的同分异构体有
     
    种（包括本身，不考虑顺反异构）
    （4）下列关于说法正确的是
     

    A．该物质与苯酚为同系物
    B．1mol该物质可以和4molNaOH反应
    C．可以和FeCl3显紫色
    D．1mol该物质可以和4mol氢气加成
    E．该物质可以和Na2CO3反应，且产生气体．

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