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    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素．X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的
    3
    4
    ，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍．下列说法中正确的是（　　）
    A、原子半径：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）
    B、元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强
    C、X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键
    D、Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍，W属于主族元素，最外层电子数不能超过8个，则W最外层电子数是4、Z原子最外层电子数是1，所以W位于第IVA族、Z位于第IA在，X、W同主族，则X位于第IVA族，X原子序数小于W，且都是短周期元素，所以X是C元素、W是Si元素，Z、W同周期，则Z是第三周期元素，W位于第IA族，则Z为Na元素；
    X原子核内质子数是Y原子核内质子数的
    3
    4
    ，X原子核内6个质子，则Y核内8个质子，为O元素，
    通过以上分析知，X是C元素、Y是O元素、Z是Na元素、W是Si元素，
    A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
    B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
    C．X、Y、Z三种元素形成的化合物为Na2CO3；
    D．Y和W形成的化合物为SiO2，Y和Z形成的化合物为Na2O或Na2O2，原子晶体熔点高于离子晶体．
    解答： 解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍，W属于主族元素，最外层电子数不能超过8个，则W最外层电子数是4、Z原子最外层电子数是1，所以W位于第IVA族、Z位于第IA在，X、W同主族，则X位于第IVA族，X原子序数小于W，且都是短周期元素，所以X是C元素、W是Si元素，Z、W同周期，则Z是第三周期元素，W位于第IA族，则Z为Na元素；
    X原子核内质子数是Y原子核内质子数的
    3
    4
    ，X原子核内6个质子，则Y核内8个质子，为O元素，
    通过以上分析知，X是C元素、Y是O元素、Z是Na元素、W是Si元素，
    A．原子半径rr（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故A错误；
    B．非金属性X＞W，所以元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的弱，故B错误；
    C．X、Y、Z三种元素形成的化合物为Na2CO3，碳酸钠中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C原子和O原子之间存在共价键，故C正确；
    D．Y和W形成的化合物为SiO2，Y和Z形成的化合物为Na2O或Na2O2，SiO2属于原子晶体、Na2O或Na2O2属于离子化合物，原子晶体熔点高于离子晶体，所以SiO2熔点大于Na2O或Na2O2，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，涉及元素判断、元素周期律、物质结构、晶体类型等知识点，根据物质结构和性质分析解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（　　）
    A、CH4
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    D、C3H8

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    在0.5molNa2SO4中，Na+的质量为（　　）
    A、6.02×1023
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同主族元素所形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．化合物 PH4I 是一种无色晶体，下列对 PH4I 的叙述正确的是（　　）
    A、它是一种共价化合物
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    下列物质各1mol，质量最大的是（　　）
    A、O2
    B、H2O
    C、H2
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    波兰（Poland）居里夫人在 1898年发现了极为罕见的银灰色放射性金属210 84Po，这里的“210”是指该原子的（　　）
    A、质子数B、中子数
    C、电子数D、质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读所给信息填写以下空白．
    （1）人教版（必修一）教材中有如下实验：取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处．观察到的现象如下表：
    编号实验现象
    ①放入蒸馏水木条燃烧
    ②放入Na2SiO3饱和溶液木条不燃烧
    请据此回答设计实验①的目的是
     
    ．
    （2）最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你所学的氧化还原反应知识，分析产生氯气的原因：（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）取少量FeCl2溶液，按图所示的操作，使其跟NaOH溶液反应．可观察到的现象是
     
    ，与上述现象相关的反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
     
    ．
    A．有铜无铁    B．有铁无铜　　C．铁、铜都有  　D．铁、铜都无．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胃酸过多是常见的胃病，医学上常用碳酸氢钠，氢氧化铝来制作胃药．甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
    甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；
    （2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；
    （3）遇酸或酸性药物则产生二氧化碳；
    （4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
    乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时．
    （2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用．
    （3）可溶于盐酸或氢氧化钠溶液中．
    （1）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加足量稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
     
    ．（判断对错）

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