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    16．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．向氯水中加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    B．对2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系，体积缩小，压强增大可使颜色变深
    C．合成氨反应中用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率
    D．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应

    分析 勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．

    解答 解：A．氯水中有平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯离子浓度降低，平衡向正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A错误；
    B．气体两边的计量数相等，增加压强平衡不移动，不能利用勒夏特列原理解释，故B正确；
    C．工业合成氨时，用通过量氮气的方法提高氢气的转化率，能用勒沙特列原理解释，故C错误；
    D．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，生成物浓度降低，平衡正向移动，所以有利于合成氨的反应，能用平衡移动原理解释，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代，若甲烷分子中的4个氢原子分别被苯基和氯原子取代得到的分子如图所示，对该分子的描述正确的是（　　）
    A．此分子可以产生两种同分异构体B．所有碳原子都在同一平面内
    C．此分子属于极性分子D．此物质属芳香烃内物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于二氧化硫和二氧化氮的叙述中正确的是（　　）
    A．两种气体都是无色、有毒的，且都可用水吸收以消除对空气的污染
    B．二氧化硫和二氧化氮分别为硫和氮的最高价氧化物
    C．两种气体都与酸雨的形成有关
    D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
    甲同学：向1mol•L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．
    乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液．
    丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
    试回答下列问题：
    （1）其中操作正确的同学是丙同学．
    （2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是用激光笔照射溶液，若出现明显的光路，则说明有Fe（OH）3胶体生成，利用的胶体性质是丁达尔效应．
    （3）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来．丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带正（填“正”或“负”）电荷．②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是有红褐色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．为了使婴儿对食品有更浓厚的兴趣，应在婴儿食品中加入大量的着色剂
    B．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加入一些亚硝酸钠
    C．蛋白质在人体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故属于酸性食物
    D．常用的抗酸药有氢氧化铜、氢氧化铝、柠檬酸钠、碳酸钙等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
    B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量密切相关
    C．中和反应的反应热可以通过实验测得
    D．实验法是获取反应热数据的唯一方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．含有NA个氦原子的氦气的物质的量为2摩尔
    B．2摩尔水的摩尔质量是1摩尔水的摩尔质量的2倍
    C．25℃，1.01×105Pa，64g的SO2中含有的原子数为3NA
    D．l摩尔任何物质所含的分子数均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．密闭容器中，0.5molN2与1.5molH2充分反应后所得的氨分子数为NA
    B．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C．46g由Na2O2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为NA
    D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
    ①MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
    ②MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-
    ③MnO4-+e-═MnO42-（溶液绿色）
    （1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响．
    （2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为MnO4-→Mn2+．
    （3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是a
    a．氧化性：PbO2＞KMnO4
    b．还原性：PbO2＞KMnO4
    c．该反应可以用盐酸酸化
    （4）将高锰酸钾逐滴加入到强碱性硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质），并用单线桥法表示电子的转移情况．
    ①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
    ②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子数为2.8mol．
    （5）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
    MnO4-→Mn2+；    Fe3+→Fe2+；    IO3-→I2；     HNO3→NO
    如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是c
    a．MnO4-               b．Fe3+c．IO3-d．HNO3．

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