Question

如图所示装置中，金属镁、铝和电流表通过导线相连：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为

镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转

．
两极的电极反应式为：负极

Mg-2e^-=Mg²⁺

；
正极

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（2）该反应过程中，反应物总能量

＞

生成物总能量（选填“＞”“=”或“＜”）．

Answer 1

分析：根据自发的氧化还原反应能设计成原电池，失电子的一极是负极，得到电子的是正极；
根据化学反应中能量守恒及能量的转变．

解答：解：（1）镁、铝和稀硫酸构成了原电池，金属镁做负极，电极反应：Mg-2e^-=Mg²⁺，金属铝为正极，溶液中的2H+得到电子发生还原反应，电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，所以可看到镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转故答案为：镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；Mg-2e^-=Mg²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）通过化学反应将化学能转变为电能，反应中产生了电流，应物总能量大于生成物总能量，故答案为：＞．

点评：一般来说，原电池的负极为活泼金属，正极为不活泼金属，但Al、Mg、氢氧化钠溶液构成的原电池和Fe、Cu、浓硝酸构成的原电池，却不遵循这样的规律，前者负极是铝，后者负极是铜．