实验室制取乙烯，常因温度过高而使酒精和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：
(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是：①________；②________；③________；④________(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓硫酸 D．KMnO4酸性溶液
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是________。
(3)使用装置②的目的是_________________________________。
(4)使用装置③的目的是__________________________________。
(5)确定含有乙烯的现象是_______________________________。
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下列有关物质应用的说法错误的是
A．CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用
B．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。
C．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质
D．为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯。
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下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是( )
A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B.分子式符合C5H11Cl 的化合物有6种
C.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种
D.菲的结构简式为
，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
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同温、同压下，某气态烃1体积最多能和2体积HCl气体发生加成反应，加成产物，0.5mol，最多和4mol Cl2发生取代，则该气态烃是( )
A．CH2===CH2 B．CH2===CH—CH3
C．CH2===CH—CH===CH2 D．CH3CH===CH—CH3
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将a mol氢气和b mol 乙烯混合，在一定条件下使它们部分反应生成c mol 乙烷，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为( )
A．(3b＋0.5a) mol B．(4b＋0.5a) mol
C．(3b＋1.5a) mol D．无法判断
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对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ）
①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L醋酸；④用等量锌粉代替锌粒；
⑤增大压强
A．①③④⑤ B．①②④ C．①②③④ D．①②④⑤
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苯的结构式可用 
来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（ ）
A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料
B．苯分子中6个碳碳化学键完全相同
C．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
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宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”
的原理是4Ag+2H2S+O2===2 Ag2S +2H2O，其中H2S是
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
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某强酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NH
、Fe2＋、Fe3＋、CO
、SO、SO
、Cl－、NO
中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是___▲___，不能确定是否含有的离子（M）是___▲___，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是__▲____．
（2）写出反应②的离子方程式：___▲___．
（3）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式___▲___．
（4）假设测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有___▲___．
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