【答案】
分析：（1）反应中氮元素化合价由+5价降低为+2、+4价，体现硝酸氧化性，同时生成硝酸盐，硝酸体现酸性．
（2）铜失去2个电子形成Cu
2+，失去的电子物质的量是铜的2倍，据此计算．
根据电子转移守恒计算NO、NO
2的物质的量，根据铜元素守恒计算硝酸铜的物质的量，根据氮元素守恒可知参加反应的硝酸的物质的量n（HNO
3）=2n[Cu（NO
3）
2]+n（NO
2）+n（NO）．
根据方程式4NO
2+O
2+2H
2O=4HNO
3、4NO+3O
2+2H
2O=4HNO
3，计算需要通入O
2的物质的量，生成硝酸的物质的量，根据V=cVm计算氧气体积，溶液体积等于一氧化氮与二氧化氮的体积之和，根据c=
计算硝酸浓度．
（3）令铜为3mol，则HNO
3为10mol，根据铜元素守恒可知，生成硝酸铜3mol，所以氧化剂作用的硝酸为10mol-6mol=4mol，令生成NO为xmol，则生成NO
2为（4-x）mol，利用电子转移守恒列方程计算x值，据此书写离子方程式．
（4）该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化．
解答：解：（1）反应中氮元素化合价由+5价降低为+2、+4价，体现硝酸氧化性，同时生成硝酸盐，硝酸体现酸性．
故答案为：氧化性、酸性．
（2）铜失去2个电子形成Cu
2+，失去的电子物质的量是铜的2倍，0.004molCu被硝酸完全溶解后，
Cu失去的电子数是0.004mol×2×N
Amol
-1=0.008N
A；
根据铜元素守恒，n[Cu（NO
3）
2]=n（Cu）=0.004mol，令NO、NO
2的物质的量为ymol，
根据电子转移守恒有3y+y=0.004×2，解得y=0.002，根据氮元素守恒可知，参加反应的硝酸的物质的量
n（HNO
3）=2n[Cu（NO
3）
2]+n（NO
2）+n（NO）=0.004mol×2+0.002mol+0.002mol=0.012mol；
根据方程式4NO
2+O
2+2H
2O=4HNO
3、4NO+3O
2+2H
2O=4HNO
3可知，需要通入O
2的物质的量为
0.002mol×
+0.002mol×
=0.002mol，生成硝酸的物质的量为0.002mol+0.002mol=0.004mol，所以需要氧气的体积为
0.002mol×22.4L/mol=0.0448L=44.8ml；溶液体积等于一氧化氮与二氧化氮的体积之和，所以溶液的体积为
0.004mol×22.4L/mol=0.004×22.4L，所得溶液的物质的量浓度是
=
mol/L．
故答案为：0.008N
A；0.012mol；44.8mL；
mol/L．
（3）令铜为3mol，则HNO
3为10mol，根据铜元素守恒可知，生成硝酸铜3mol，所以氧化剂作用的硝酸为10mol-6mol=4mol，令生成NO为xmol，则生成NO
2为（4-x）mol，根据电子转移守恒可知，3x+（4-x）×1=3×2，解得x=1，即生成NO为1mol，则生成NO
2为3mol，反应离子方程式为3Cu+10H
++4NO
3-=3Cu
2++NO↑+3NO
2↑+5H
2O．
故答案为：3Cu+10H
++4NO
3-=3Cu
2++NO↑+3NO
2↑+5H
2O．
（4）该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化．
故答案为：该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化．
点评：考查反应方程式的有关计算，难度中等，（3）中离子方程式的书写关键是NO、NO
2的物质的量的确定．
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4NO+6H2O
+HNO3（浓）
-NO2+H2O