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    A-G是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期的七种非稀有气体元素，A和D的最外层电子数是其电子层数的2倍，C和D同族，E在同周期元素中原子半径最小，F在同周期元素中原子半径最大，G原子的次外层充满电子，但最外层只有一个电子．请回答：
    （1）B元素的第一电离能比C元素大的原因是
     
    ；
    （2）由A和D形成的某相对分子质量最小、且分子内每个原子均达到8个电子的稳定结构的分子，其分子内σ键和π键的比例为
     
    ．A分别与C和D形成的化学键中，极性较强的是
     
    ；
    （3）元素E在元素周期表中的位置是
     
    ；写出G+离子的核外电子排布式
     
    ；
    （4）ABC三种元素的最简单氢化物的沸点从高到低的顺序为
     
    ，其稳定性从高到低的顺序为
     
    ；F2C2的晶体中存在的作用力有
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：A-G是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期的七种非稀有气体元素，A和D的最外层电子数是其电子层数的2倍，A的原子序数小于D，那么A为碳，D为硫，C和D同族，那么C为氧，那么B为氮；E在同周期元素中原子半径最小，且E的原子序数大于S，那么E为氯，F在同周期元素中原子半径最大，那么F为钾，G原子的次外层充满电子，但最外层只有一个电子，那么G为铜，据此解答各小题即可；
    （1）依据N元素p轨道为半充满回答即可；
    （2）依据非金属性强弱回答；
    （3）依据氯元素以及铜元素回答；
    （4）依据非金属性与氢化物稳定性以及晶体类型回答．
    解答： 解：A-G是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期的七种非稀有气体元素，A和D的最外层电子数是其电子层数的2倍，A的原子序数小于D，那么A为碳，D为硫，C和D同族，那么C为氧，那么B为氮；E在同周期元素中原子半径最小，且E的原子序数大于S，那么E为氯，F在同周期元素中原子半径最大，那么F为钾，G原子的次外层充满电子，但最外层只有一个电子，那么G为铜，综上所述：A为碳，B为氮，C为氧，D为硫，E为氯，F为钾，G为铜，
    （1）B为氮，N元素的第一电离能比O元素的大，原因是N的p轨道上电子处于半充满状态，相对较稳定，故答案为：N的p轨道上电子处于半充满状态，相对较稳定；
    （2）由C和O形成的某相对分子质量最小、且分子内每个原子均达到8个电子的稳定结构的分子为二氧化碳，其分子内含有2个σ键和2个π键，故σ键和π键的比为1：1，C分别与O和S形成的化学键中，极性较强的是C-O键，故答案为：1：1；C-O；
    （3）元素E为Cl，Cl在元素周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族，铜原子失去一个电子变成亚铜离子，失电子时先失去最外层电子，所以其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10，故答案为：第三周期第ⅤⅡA族；1s22s22p63s23p63d10；
    （4）C、N、O三种元素的最简单氢化物分别为：CH4、NH3、H2O，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，沸点越高，故三者沸点从高到低的顺序为：H2O＞NH3＞CH4，其稳定性从高到低的顺序为：H2O＞NH3＞CH4，K2O2的类似与Na2O2，过氧化钠晶体中存在的作用力有共价键和离子键，
    故答案为：H2O＞NH3＞CH4；H2O＞NH3＞CH4；共价键、离子键．
    点评：本题考查了位置结构性质的判断，熟悉元素周期表结构及原子结构是解本题关键，根据原子结构正确推断元素，再结合物质的性质分析解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是（　　）
    A、它们都是碱性氧化物
    B、两种物质中，阳离子与阴离子微粒数目比都是2：1
    C、它们都能与水发生氧化还原反应
    D、将它们分别投入酚酞试液中，具有相同的实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜锡合金，又称青铜，是人类使用最早的合金．不同的铜锡比例可以产生不同的效用，如含锡量为
    1
    4
    ～
    1
    7
    （质量比）的青铜被称作钟青铜，受敲击时能发出洪亮的声音．
    现有一铜锡合金样品，可通过至少增加ag铜或至少减少bg锡恰好使其成为钟青铜，且最终得到的钟青铜质量正好相差一半．求原铜锡合金样品中铜锡的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物．某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响．
    实验仪器
    Ⅰ．实验原理
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
    Ⅱ．实验设计
    （1）方案一：测量气体产物：在相同温度下，利用如图1装置，测定不同浓度H2C2O4溶液与KMnO4反应产生相同体积CO2所需的时间（忽略CO2溶解性的影响）．如图方框中应选择
     
    （填编号）仪器组装量气装置（如图1），限选以下仪器：
    ①广口瓶、②双孔塞、③水槽、④橡胶管、⑤导管、⑥量筒、⑦秒表．
    （2）方案二：观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：
    实验序号温度/℃各物质的体积/mL反应时间
    H2O3mol/L稀硫酸0.1mol/L KMnO4溶液0.6mol/LH2C2O4溶液
    1253.02.04.06.0t1
    225①2.04.04.0t2
    3②7.02.04.02.0t3
    表中①、②处的数据分别是
     
    、
     
    ．
    Ⅲ．讨论与交流
    （3）小组同学在处理一系列的实验数据时，发现速率（v）-时间（t）曲线如图2所示．他们认为：0～t时间内，速率变快的可能原因是
     
    ．
    （4）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸．KMnO4溶液置于
     
    （填仪器名称）中，判断到达滴定终点的现象是
     
    ．若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点仰视读数，则测定结果
     
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用农作物加工成的植物纤维A，有如图1转化，其中B是A水解的最终产物，C的分子式为C3H6O3，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一种六元环状化合物．（图1中部分反应条件及产物没有列出）

    （1）写出下列物质的结构简式高分子化合物F
     
    ；六元环状化合物I
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式A-→B
     
    ；C-→可降解塑料
     
    ．
    （3）H分子所含官能团的名称是
     
    ，实验室中常用于检验该官能团的试剂的名称是（只写一种）
     
    ．
    （4）写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①3个氧原子分别连在3个碳原子上
    ②1mol该物质与足量的钠反应生成1mol氢气
    ③核磁共振氢谱测得有5个吸收峰
    （5）某同学设计由G合成的合成路线如图2：[（　　）内为反应类型，内为目标产物]
    ①写出反应类型：a
     
    ，b
     
    ；
    ②写出内物质的结构简式：Ⅰ
     
    ，IV
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香族化合物X、Y、Z的分子式都是C7H8O，当它们处于液体状态时，分别滴入到FeCl3溶液，只有Z呈紫色，若投入金属钠，只有Y无现象，下列说法不正确的是（　　）
    A、Z的官能团名称为羟基
    B、X属于醇类
    C、Y没有同类物质的同分异构体
    D、Z的结构简式只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图1是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．

    ①由X、Y形成的既含离子键又含共价键的物质的电子式：
     

    ②实验室制备N单质的离子反应方程式：
     

    （2）CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.8×10-5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （3）羟胺（NH2OH） 可看成是氨分子内的l 个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．NH2OH 的水溶液呈弱碱性的原理与NH3的水溶液相似，用电离方程式表示NH2OH 在水溶液中显碱性的原因
     
    ．
    （4）“甲醇-空气”绿色燃料电池的工作原理示意图如图2，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反
    应式
     
    ，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH=
     
    （溶液电解前后体积的变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在碘化钾水溶液中加入少量氯水充分反应，并将反应后的溶液分成四份于试管中，编号为I、II、Ⅲ、Ⅳ，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，下列关于现象的描述正确的是（　　）
    A、I中溶液分层．上层无色
    B、Ⅱ中溶液分层，下层紫红色
    C、Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色
    D、Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
    B、Na的化学性质比镁活泼，故用Na与MgCl2溶液反应制取金属镁
    C、金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同
    D、9.2g金属钠与足量水反应，反应过程中有0.4mol电子转移

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