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    铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

    (1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4,3 mol FeS2参加反应转移________mol 电子。

    (2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为

    ________________________________________________________________________。

    从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为

    ________________________________________________________________________。

    (3)与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是____________________________________________________  。

    (4)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    判断

    A

    铁是地壳中含量最高的金属元素

    铁是人类最早使用的金属材料

    Ⅰ对；Ⅱ对；有

    B

    常温下铁与稀硫酸反应生成氢气

    高温下氢气能还原氧化铁生成铁

    Ⅰ 对；Ⅱ对；无

    C

    铁属于过渡元素

    铁和铁的某些化合物可以用作催化剂

    Ⅰ 错；Ⅱ对；无

    D

    铁在空气中表面生成致密氧化膜

    可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸

    Ⅰ 对；Ⅱ对；有

     

    【答案】

     (1)32

    (2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　铁粉、稀硫酸

    (3)酸性废水抑制Fe3＋的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体

    (4)B

    【解析】 (1)O2为氧化剂，3 mol FeS2反应时，O2得电子8×4 mol＝32 mol。(2)氯化铁腐蚀印刷电路铜板时，发生的是Fe3＋与Cu的氧化还原反应，产物为Fe2＋与Cu2＋；加入过量铁粉，铁粉与溶液中的Cu2＋发生置换反应可得Cu，过量的是铁粉与硫酸反应，则剩余固体为Cu。(3)酸性废水中存在浓度较大的H＋，抑制了Fe3＋的水解。(4)地壳中含量最高的金属元素是Al，人类最早使用的金属是铜，A错；C中铁属于过渡元素是正确的；D中铁不能在空气中形成致密的氧化膜。

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?万州区一模）Ⅰ、铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛．如硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）
    Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
    ．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
    在酸性条件下，抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去
    在酸性条件下，抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去
    ．
    Ⅱ、如图所示，C、D为多孔惰性电极．
    （1）当开关K闭合后，C、D电极周围都会出现的现象是
    有气泡产生
    有气泡产生
    ；
    （2）再从M处注入几滴石蕊试液，溶液变红．试分析：
    ①电源A端为
    负
    负
    （填“正”或“负”）极；
    ②D处的电极反应式为
    4OH--4e-═O2↑+2H2O
    4OH--4e-═O2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答：
    （1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是
    Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
    Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
    ．
    （3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    （用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
    酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体
    酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体
    ．
    （4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是
    12mol
    12mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?福建模拟）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答下列问题：
    （1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是
    Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
    Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
    ．
    （3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    （用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是
    酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体
    酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体
    ．
    （4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是
    12mol
    12mol
    ．
    （5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
    B
    B
    （填字母）．
    选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铁是地壳中含量最高的
    金属元素    		 铁是人类最早使用的金属材料 Ⅰ对；Ⅱ对；有 B 常温下铁与稀硫酸反应
    生成氢气    		 高温下氢气能还原氧化
    铁得到铁    		 Ⅰ对；Ⅱ对；无 C 铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无 D 在空气中铁的表面能形
    成致密的氧化膜    		 铁不能与氧气反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有

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    科目：高中化学 来源：2011-2011年广东省高二上期第一次建档考试化学试卷 题型：填空题

    铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，3 mol FeS2参加反应转移            mol电子。

    （2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式               。

    从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为__________       _______________。

    （3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                                  。

    （4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是__     __。（填字母）

    选项

    陈述I

    陈述II

    判断

    A

    铁是地壳中含量最高的金属元素

    铁是人类最早使用的金属材料

    I对；II对；有

    B

    常温下铁与稀硫酸反应生成氢气

    高温下氢气能还原氧化铁生成铁

    I对；II对；无

    C

    铁属于过渡金属元素

    铁和铁的某些化合物可以用作催化剂

    I错；II对；无

    D

    铁在空气中表面生成致密氧化膜

    可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸

    I对；II对；有

     

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