化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS.SiO2等)来制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O).流程如下: (1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中.溶液会褪色的是 .a．品红溶液 b．紫色石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．溴水(2)过程①中.FeS和O2.H2SO4反应的离子方程式为 (3)过程③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，流程如下：

(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________(填选项序号)。
a．品红溶液 b．紫色石蕊溶液 c．酸性KMnO₄溶液 d．溴水
(2)过程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反应的离子方程式为______________________
(3)过程③中，需加入的物质是____________；反应的化学方程式为_____________________
用溶液Y制绿矾时，可取少量Y溶液于试管中，向试管内加入少量的________________溶液，观察溶液是否变为________色，以验证其中是否含有Fe³^＋。
(4)在实验室里，完成过程④中的____________(填操作名称)，需要使用酒精灯、三脚架、坩埚钳等，还需要的玻璃仪器有___________________________。
(5)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是____________________________________________________。
(6)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：①用分析天平称取2.700 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO₄]_n，则聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)

(1)acd　(2)4FeS＋3O₂＋12H^＋=4Fe³^＋＋6H₂O＋4S　(3)Fe(或铁)　Fe₂(SO₄)₃＋Fe=3FeSO₄
硫氰化钾(或其他合理答案)　红　(4)蒸发结晶　蒸发皿、玻璃棒　(5)促进Fe³^＋的水解　(6)31.1 %

由题中信息可知，过程①向烧渣中加稀硫酸并同时通入氧气，铁的氧化物、硫化亚铁均会溶解，生成硫酸铁、单质硫和水，所以溶液X是硫酸铁溶液，过程②灼烧固体，其中的硫被氧化成二氧化硫。(1)二氧化硫能分别使品红溶液、酸性KMnO₄溶液和溴水褪色。(2)过程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反应的离子方程式为4FeS＋3O₂＋12H^＋=4Fe³^＋＋6H₂O＋4S。(3)由产物绿矾逆推可知过程③是将硫酸铁转化为硫酸亚铁的过程，应加入铁粉还原硫酸铁，有关反应的化学方程式为Fe₂(SO₄)₃＋Fe=3FeSO₄。验证硫酸亚铁溶液中是否含有Fe³^＋，可用含SCN^－的溶液检验，若溶液变为红色，证明溶液中含有Fe³^＋，若溶液不变色，证明溶液中不含Fe³^＋。(4)由硫酸亚铁溶液制绿矾，应使用蒸发结晶的方法，需要使用酒精灯、三脚架、蒸发皿、玻璃棒等。(5)过程⑥中，将硫酸铁溶液加热到70～80℃，目的是促进Fe³^＋的水解。(6)3.495 g的BaSO₄为0.015 mol，铁元素的质量为56 g·mol^－1×0.015 mol＝0.840 g，所以该聚铁样品中铁元素的质量分数为（0.840/2.700）×100%＝31.1 %。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，
形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是(　　)

A．该浅绿色溶液中含有Fe²^＋，在空气中被氧化为Fe³^＋

B．欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe²^＋，向其中滴加KSCN溶液

C．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe²^＋的水解与氧化

D．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe³^＋，滴入KSCN溶液，看是否变红色

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氧化铁在工业上具有广泛的应用。
I．据报道，一定条件下利用FeO₂与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下：
Fe₂O₃(s)＋3CH₄(g)＝2Fe(s)＋3CO(g)＋6H₂(g) △H＞0
（1）若反应在2L的密闭容器中进行，5min后达到平衡，测得反应生成Fe的质量为l.12g。则该段时间内CH₄的平均反应速率为 ________________。
（2）反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅改变某一相关元素，下列说法正确的是___(选填序号)。
a．若加入催化剂，v_正增大，平衡向右移动
b．若温度升高，平衡常数K减小
c．若增大Fe₂O₃的量，平衡向右移动
d．若从反应体系中移走部分CO，可提高CH₄的转化率
Ⅱ．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、A1₂O₃、SiO₂等)为原料提取Fe₂O₃，工艺
流程如下：试回答下列问题：

（3）步骤i烧渣中A1₂O₃溶解的离子方程式为________________。
（4）步骤i、ⅱ、ⅲ都要进行的操作名称是__________________。
（5）结合下图，判断步骤ⅱ中调节溶液的pH不高于_________________。

（6）已知

计算反应Fe²^＋(aq)＋2HCO₃^－(aq)

FeCO₃(s)＋H₂CO₃(aq)的平衡常数为_______。
（7）在空气中煅烧FeCO₃生成氧化铁的化学方程式为____________。
（8）结合所学化学知识，请你设计在实验室里从上述的硫铁矿烧渣中提取氧化铁的另一种简单方案。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知酸性条件下有如下反应:2Cu⁺

Cu²⁺+Cu。由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或Cu₂O,两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证,实验操作和实验现象记录如下:

加入试剂	稀硫酸	浓硫酸、加热	稀硝酸	浓硝酸
实验现象	红色固体和蓝色溶液	无色气体	无色气体和蓝色溶液	红棕色气体和蓝色溶液

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是(　　)
A.Cu B.一定有Cu,可能有Cu₂O
C.Cu₂O D.一定有Cu₂O,可能有Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是（）

实验项目	实验现象
FeCl₃溶液中加入维生素C(V_C)	溶液褪色为浅绿色
饱和FeCl₃溶液滴入沸水中	得到红褐色液体
将铜锈放入盐酸中	有无色气泡产生

A．维生素C(V_C)具有还原性
B．FeCl₃水解生成Fe(OH)₃胶体
C．铜锈与盐酸反应有H₂生成
D．铜锈中含有碳酸根

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

菱锌矿的主要成分是碳酸锌，还含有少量的Fe₂O₃、FeO、CuO等杂质。如图是以菱锌矿为原料制取轻质氧化锌的一种工艺流程，该流程还可以得到两种副产品——海绵铜和铁红。

请结合下表数据，回答问题：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe²^＋	6.3	9.7
Fe³^＋	1.5	3.2
Zn²^＋	6.2	8.0

（1）下列试剂中，________（填代号）可作为试剂甲的首选。
A．KMnO₄　 B．Cl₂　 C．H₂O₂　 D．浓硝酸
根据所选试剂写出与之反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）氢氧化铁固体会吸附一些SO₄^2-，如何洗涤Fe（OH）₃固体以及如何判断是否洗涤干净？
洗涤方法：______________________________________________________________，判断是否洗涤干净的方法是_______________________________________。
（3）除铁步骤中加入氨水的目的是调节溶液的pH，其适宜的pH范围是______________；调节溶液pH时，除了氨水外，还可以加入下列物质中的________。
a．Zn　 b．ZnO　 c．Zn（OH）₂　 d．CuO
（4）经测定乙溶液中仍含有少量的Fe³^＋和Zn²^＋。若c（Fe³^＋）为4.0×10^－17 mol·L^－1，则c（Zn²^＋）为______________ mol·L^－1。（已知K_sp[Fe（OH）₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Zn（OH）₂]＝1.2×10^－17）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题。
（1）物质C和E的名称分别为_______、_______；
（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为______________；
（3）MnO₂在反应①和反应②中的作用分别是_______、_______；
（4）新配制的F溶液应加入_______以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_______，实验现象为________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

【探究一】设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。
（1）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________________。
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________________________。
（3）装置E中的现象是________________________________________________。
【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于_______后，将所得溶液分成两份。
（5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）为_______；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_______。
①一定有Fe₃O₄ ②一定有Fe
③只有Fe₃O₄ ④只有Fe
（6）另一份用_______（填仪器名称）加入_______，可以证明溶液中存在Fe²⁺。
【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

（7）试剂b的化学式是_______。
（8）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，现邀你一起走进他的化学课堂。
（1）课前老师布置了下列预习作业，请你一起完成：
①铁不同价态的物质各写一种(并标出铁元素的化合价)：_____、_______、 ________。
②写出一个它们之间相互转化(含三种价态)的化学方程式：___________________ 。
（2）实验室提供的下列试剂：锌粒、铁粉、0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液、0.1 mol·L^－1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²^＋、Fe³^＋的氧化性、还原性。
根据氧化还原反应的有关原理，小明说Fe²^＋既有还原性又有氧化性，为证实自己的假设，请你和小明一起设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象
探究Fe²^＋具有还原性	取少量0.1 mol·L^－1 FeCl₂溶液，加入足量__________后，再往溶液中加入少量__________	溶液变成血红色
探究Fe²^＋具有氧化性	取少量0.1 mol·L^－1 FeCl₂溶液，加入_________充分反应	溶液由浅绿色变无色所发生反应离子方程式为________________

查看答案和解析>>

同步练习册答案

加入试剂	稀硫酸	浓硫酸、加热	稀硝酸	浓硝酸
实验现象	红色固体和蓝色溶液	无色气体	无色气体和蓝色溶液	红棕色气体和蓝色溶液

练习册

高中

初中

小学