Question

已知：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学中常见反应的化学方程式，请回答：
（1）若在加热条件下发生的上述反应用于实验室制取一种使红色石蕊试纸变蓝的气体，则该反应的化学方程式是

 

．
（2）若A为金属单质，其与B的浓溶液常温钝化而加热则可以反应，而且所得的三种产物在常温下又可以发生反应，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是

 

．
（3）若A为金属单质，其对应的氢氧化物为无色，其与B的浓溶液常温钝化而加热则可以反应并产生红棕色的气体，则此反应的离子方程式为

 

，所得的1mol气体充入水中，若保证被完全吸收，则同时应充入标准状态下氧气

 

L．
（4）若A为非金属固体单质，X、Y是两种无色气体，则该反应所得的还原产物化学式为

 

，氧化产物的电子式为

 

；反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）若在加热条件下，发生的上述反应用于实验室制取一种使红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体为氨气，该反应为氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气；
（2）若A为金属单质，其与B的浓溶液常温钝化而加热则可以反应，而且所得的三种产物在常温下又可以发生反应，该反应是Fe与浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫与水；
（3）若A为金属单质，其对应的氢氧化物为无色，其与B的浓溶液常温钝化而加热则可以反应并产生红棕色的气体，则A为Al，B为浓硝酸，二者反应生成硝酸铝、二氧化氮与水；
（4）若A为非金属固体单质，X、Y是两种无色气体，则A为碳、B为浓硫酸，二者反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，二氧化硫为还原产物，二氧化碳是氧化产物．

解答： 解：（1）若在加热条件下，发生的上述反应用于实验室制取一种使红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体为氨气，该反应为氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）若A为金属单质，其与B的浓溶液常温钝化而加热则可以反应，而且所得的三种产物在常温下又可以发生反应，该反应是Fe与浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫与水，反应方程式为：2Fe+6H₂SO₄（浓）=Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O，Fe为还原剂，硫酸起氧化剂、酸性作用，起氧化剂的硫酸生成二氧化硫，故反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：2，
故答案为：3：2；
（3）若A为金属单质，其对应的氢氧化物为无色，其与B的浓溶液常温钝化而加热则可以反应并产生红棕色的气体，则A为Al，B为浓硝酸，二者反应生成硝酸铝、二氧化氮与水，反应离子方程式为：Al+6H⁺+3NO₃^- 

△   .

Al³⁺+3NO₂↑+3H₂O，1molNO₂充入水中，若保证被完全吸收，由电子转移守恒需要氧气为

1mol

4

=0.25mol，故需要通入氧气为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案为：Al+6H⁺+3NO₃^- 

△   .

Al³⁺+3NO₂↑+3H₂O；5.6L；
（4）若A为非金属固体单质，X、Y是两种无色气体，则A为碳、B为浓硫酸，二者反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，反应方程式为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，SO₂为还原产物，CO₂是氧化产物，其电子式为，
故答案为：SO₂；；C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

点评：本题考查无机物推断，属于开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．