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    【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g） ΔH<0 。现将一定量的NO2和N2O4 混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，两种物质的浓度随时间的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A．图中两条曲线X和Y，其中X表示NO2浓度随时间的变化

    B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于化学平衡状态的是b和d

    C．反应进行至25min时，曲线变化的原因是加入了0.4molN2O4

    D．若要达到与d相同的平衡状态，在25min时还能采取的措施是缩小容器的体积

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、化学反应速率之比等化学计量数之比，X：Y=(0.6－0.2)：(0.6－0.4)=2：1，因此X代表NO2浓度随时间的变化，故说法正确；B、达到平衡，组分浓度不再改变，因此b、d达到平衡状态，故说法正确；C、根据选项A的分析，X代表的是NO2，故说法错误；D、根据图像可知25min时X浓度突然增大，Y的浓度不变，说明增加NO2的浓度，根据方程式的特点，增加NO2浓度相当于增大体系压强，因此可以采取缩小容器的体积，故说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（下图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出下列物质的名称：丙D写出下列物质的化学式：F G

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    ①金属A和水

    ②物质B和气体乙

    ③物质E和气体乙

    ④实验室制备气体乙

    ⑤固体G与CO2

    （3）用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5 mol，则此反应的平均速率v为

    A．v (X)=0.05mol·L-1·min-1 B．v (Y)= 0.10mol·L-1·min-1

    C．v (Z)=0.10mol·L-1·min-1 D．v (W)=0.05mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】荆门天茂实业集团为新能源领域的先行者，在中南地区拥有最大的甲醇装置并已建成年产50万吨二甲醚装置。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，涉及如下反应。

    甲醇合成反应：（i）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.1kJmol-1

    二甲醚合成反应：（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.9kJmol-1

    （iii）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H3=-29.1kJmol-1

    回答下列问题：

    （1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上以铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示） 、 、2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O。

    （2）一定温度时，反应（i）的平衡常数数值Kp = 4.80×10-2，向容器中充入2 mol H2和1 molCO，反应（i）达平衡状态时，甲醇的分压p(CH3OH)=24.0 kPa，则平衡时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为__________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

    （3）二甲醚合成反应过程中两反应能量变化如图所示：

    ①反应速率较大的是__________（填序号 “ ii”、“ iii”），说明原因 。

    ②若在容器中加入催化剂，则E2 - E1将__________（填“变大”、“不变”或“变小”）。

    （4）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( )

    ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

    A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中处处有化学，下列表述不正确的是( )

    A．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源

    B．皮肤沾有油脂时，立即用氢氧化钠稀溶液擦洗

    C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

    D．用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

    族
    周期

    IA


    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA


    2






    ②

    ③


    3

    ④


    ⑤



    ⑥

    ⑦


    （1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。

    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 （用酸的化学式表示）。

    （3）①、②两种素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 ；

    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式 。

    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料M gO: MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数K

    D

    MgSO4的质量（忽略体积）

    CO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组研究可逆反应AsO43—+2I—+2H+AsO33—+I2+H2O时，设计了如图所示的原电池：

    （1）电池工作时，盐桥中的阴离子向 极移动（填C1或C2）；若向B池里滴加NaOH溶液，平衡向 方向移动，此时C2极的电极反应式为 。

    （2）下列判断正确的是 。

    a．微安表指针为0时，该反应处于平衡状态。

    b．向A池中加入淀粉溶液，溶液变蓝说明该反应处于平衡状态。

    c．AsO43—、AsO33—离子浓度相等时，该反应处于平衡状态。

    （3）若在5min时间内电路中通过了1.204×104库伦电量，用I—浓度的变化来表示的化学反应速率为 。

    （4）该反应的平衡常数表达式K= 。若升高温度，K值增大，则正反应的△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）

    （5）已知反应达到平衡时，AsO43—离子转化率为25%，则I—离子的转化率 。

    A．大于25% B．小于25% c．等于25% d无法确定

    （6）反应达到平衡后，若将AsO43—、I—、H+、AsO33—、I2的浓度均减少到原来的一半，上述平衡向 方向移动。

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