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    12．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
      X
     Y 
    Z  
    A．Z与铁反应生成的化合物中铁元素显正三价
    B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
    C．1 mol单质Y跟足量水反应时，转移1 mol电子
    D．Z有ZO2、ZO3两种氧化物

    分析 这几种元素都是短周期元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知X为He、Y为F、Z为S元素，
    A．S单质具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态；
    B．X是稀有气体，没有氧化物；
    C．氟气和水反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，根据氟气和转移电子之间的关系式计算；
    D．Z是S元素，S元素的氧化物有两种．

    解答 解：这几种元素都是短周期元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知X为He、Y为F、Z为S元素，
    A．S单质具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，S和Fe发生化合反应生成FeS，FeS中Fe元素化合价为+2价，故A错误；
    B．X是稀有气体，没有氧化物，所以He没有最高价氧化物的水化物，故B错误；
    C．氟气和水反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，根据氟气和转移电子之间的关系式得1 mol单质Y跟足量水反应时，转移电子物质的量=1 mol×2×[0-（-1）]=2mol，故C错误；
    D．Z是S元素，S元素有SO2、SO3两种氧化物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，明确元素周期表结构、元素化合物性质及元素周期律是解本题关键，注意：氟气和水反应与其它卤族元素单质与水反应区别，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）．当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的压强B．混合气体的密度
    C．混合气体的平均相对分子质量D．$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
    反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
    反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3
    反应I和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
    温度/K反应I反应II已知：
    K2＞K1 ＞K2′＞K1′
    298K1K2
    398K1′K2′
    （1）△H3=△H1-3△H2（用△H1、△H2的代数式表示）；推测反应Ⅲ是吸热反应（填“吸热”或“放热”）
    （2）相同条件下，反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
    ②下列说法不正确的是CD．
    A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
    （3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．
    ①保持恒温恒容，再充入NO2气体，NO2体积分数变大（填“变大”、“变小”或“不变”）
    ②关于平衡体系反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）；△H2说法正确的是AC．
    A、该反应焓变为负值
    B、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，反应逆向移动
    C、不论增大压强还是减小压强，正方向速率改变的程度更大
    D、平衡正向移动，NO的转化率一定增大
    E、平衡体系中加入NO2，平衡逆向移动，△H2减小
    F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动，颜色变浅则向左移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物（键线式结构）的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
    B．环己烯与化合物（键线式结构）互为同系物
    C．分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若将所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16种
    D．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．3.2g 某元素 A 的单质与氢气化合生成 3.4g 气态氢化物 H2A，已知 A 的原子核中质子数和中子数相等，则：
    （1）A的原子序数为？
    （2）元素A位于元素周期表中什么位置？（2分）
    （3）气态氢化物的化学式是什么？并书写气态氢化物的电子式（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在Na+浓度为0.5 mol•l-1的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子．
    阳离子K+　Ag+　Mg2+　Ba2+
    阴离子NO3- 　CO32- 　SiO32- 　SO42-
    现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
    序号实验内容实验结果
    Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
    Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g
    Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
    请回答下列问题．
    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+．
    （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．
     阴离子NO3- CO32- SiO32- SO42- 
     c（mol•h-1）    

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室配制250mL 0.5mo1•L-1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（　　）
    A．
    玻璃棒    		B．
    酒精灯    		C．
    胶头滴管    		D．
    容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关仪器的性能或者使用方法的说明中正确的是（　　）
    A．试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热
    B．分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置
    C．碱式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液
    D．测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下列是模拟石油深加工来合成丙烯酸乙酯等物质的过程：

    其中A的产量是衡量国家化工工业发展水平的标志
    请回答下列问题：
    （1）A电子式为：A→B的反应类型：加成反应
    （2）写出B、C的含氧官能团分别为羟基、羧基（填名称）
    （3）写出下列反应方程式
    ①B+C→丙烯酸乙酯：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O；
    ②丙烯→聚丙烯：；
    ③苯→硝基苯：，
    ④B在铜存在下催化氧化：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$　2CH3CHO+2H2O
    （4）C8H18经过催化重整可到到苯，能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是DEF（填序号）
    A 苯的一溴代物没有同分异构体     B 苯可与氢气加成
    C 苯的对位二溴代物只有一种   D 苯的邻位二溴代物只有一种
    E 苯不能使高锰酸钾褪色    F苯不能使溴水因加成反应而褪色．

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