Question

12．白磷剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷和硫酸铜发生如下反应；
（1）2P+5CuSO₄+8H₂O═5Cu+2H₃PO₄+5H₂SO₄
（2）11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄
下列说法中正确的是（　　）

• A． 在上述两个反应中，当有1molP参加反应时，反应转移电子数均为5N_A
• B． 在反应（2）中，当生成3mol硫酸时，被还原的P为1mol
• C． 在上述两个反应中，P均作还原剂
• D． 在上述两个反应中，还原产物都是H₃PO₄

Answer 1

分析 2P+5CuSO₄+8H₂O═5Cu+2H₃PO₄+5H₂SO₄该反应中P元素化合价由0价变为5价，Cu元素化合价由+2价变为0价；
11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄该反应中P元素化合价由0价变为-3价、+5价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，如果有11molP参加氧化还原反应，则有$\frac{6}{11}$的P被氧化，其余的P被还原，据此分析解答．

解答 解：2P+5CuSO₄+8H₂O═5Cu+2H₃PO₄+5H₂SO₄该反应中P元素化合价由0价变为5价，Cu元素化合价由+2价变为0价；
11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄该反应中P元素化合价由0价变为-3价、+5价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，如果有11molP参加氧化还原反应，则有$\frac{6}{11}$的P被氧化，其余的P被还原，
A．在反应（2）中，11molP参加氧化还原反应，则有$\frac{6}{11}$的P被氧化，则当有1molP参加反应时，被氧化的P为$\frac{6}{11}$mol，转移电子为$\frac{6}{11}$mol×5，反应转移电子数为$\frac{30}{11}$N_A，故A错误；
B．在反应（2）中，生成15molH₂SO₄，被还原的P为$\frac{5}{11}$×11mol=5mol，则当生成3mol硫酸时，被还原的P为1mol，故B正确；
C．在反应（2）中，P元素化合价由0价变为-3价、+5价，所以P既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．在反应（1）中，P元素被氧化，H₃PO₄是氧化产物，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中P元素化合价变化，为易错点，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．