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    5．可逆反应N2+3H2?2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）
    A．3υ正（N2）=υ正（H2）B．υ正（N2）=υ逆（NH3）C．υ正（N2）=3υ逆（H2）D．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）

    分析 化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化．

    解答 解：A.3υ正（N2）=υ正（H2），都是正反应，故A错误；
    B．υ正（N2）=υ逆（NH3），反应速率之比不等于化学计量数之比，故B错误；
    C．υ正（N2）=3υ逆（H2），反应速率之比与化学计量数之比不等，故C错误；
    D．2υ正（H2）=3υ逆（NH3），反应速率之比等于化学计量数之比，故υ正=υ逆，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在试管A中加入2mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入3mL 浓硫酸和2mL 乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．
    （1）为防止试管A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是向试管中加入碎瓷片（或沸石）．
    （2）试管B中盛放的试剂是饱和Na2CO3溶液；反应结束后，若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是分液漏斗（可加烧杯）．
    （3）试管B中盛放的试剂不能（填“能”或“不能”）换成NaOH溶液，原因为CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH（用化学方程式表示）．
    （4）该实验中不考虑原料挥发和副反应，若用3mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应后，能否生成1mol乙酸乙酯？不能（填“能”或“不能”），原因是酯化反应为可逆反应，不能进行到底；用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的60%，则实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．海洋是资源的宝库，海水中几乎存在所有的天然元素．海洋资源化学就是研究从海洋中提取化学物质的学科，除了研究从海洋中提取常量元素外，还研究从海洋中提取微量元素（浓度小于1mg/L）．
    （1）海洋中含量最高的卤素元素在周期表中的位置为第三周期ⅤⅡA族；与其同周期相邻且单质为固体的元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4．
    （2）海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、钠、镁、硫，其离子半径从大到小的顺序为S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+（用离子符号表示），其中形成的化合物中能发生潮解的是（用电子式表示）．
    （3）微量元素铍在海水中主要以Be（OH）+形式存在，其性质与铝元素相似，目前是从绿宝石（主要成分为铍铝硅酸盐Be3Al2Si6O18）中提取，由于铍是航空、电子、汽车等工业不可替代的战略金属材料，因此海水提铍会成为海洋资源化学新的研究方向．请写出：
    ①铍铝硅酸盐的氧化物形式的化学式：3BeO•Al2O3•6SiO2．
    ②Be（OH）+与强碱溶液反应的离子方程式：Be（OH）++3OH-=BeO22-+2H2O．
    （4）下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是b（选填编号）．
    a．海水提溴：海水浓缩$\stackrel{氯气}{→}$$→_{或水蒸气}^{热空气}$溴蒸气$\stackrel{SO_{2}吸收}{→}$$\stackrel{氧化}{→}$$\stackrel{蒸馏}{→}$液溴
    b．海水提镁：海滩贝壳$\stackrel{煅烧}{→}$$\stackrel{水}{→}$石灰乳$\stackrel{海水}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$$\stackrel{灼烧}{→}$MgO$→_{电解}^{熔化}$镁
    c．海带提碘：海带灼烧$\stackrel{浸泡}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{萃取、分液}^{CCl_{4}、氯水}$含碘有机溶液$\stackrel{蒸馏}{→}$碘晶体
    d．海盐提纯：海盐$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$$\stackrel{蒸发}{→}$精盐$→_{沉淀}^{稍过量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{沉淀}^{稍过量BaCl_{2}溶液}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{调节pH}^{盐酸}$$\stackrel{蒸发}{→}$食盐晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．海水中的元素非常丰富，地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，碘存在于海带中，而溴、碘与氯气的性质相似，化学上常把它们放在一起研究．
    （1）在淀粉碘化钾溶液中滴入少量溴水或通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色．写出溴水与淀粉碘化钾溶液反应的离子方程式2I-+Br2=I2+2Br-
    （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的化学方程式是I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
    （3）从海水晒盐后得到的苦卤中提取溴，可直接通入氯气将溴离子氧化成单质溴，再鼓入热空气或水蒸气将溴从苦卤中分离出来．反应的离子方程式是2Br-+C12=2C1-+Br2
    （4）对比（1）、（2）和（3）实验所得的结果，将Cl-、I-、SO2、Br-按还原性由强到弱顺序排列为SO2＞I-＞Br-＞C1-
    （5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    ①当有0.3mol e-转移时被氧化的HCl的质量是10.95 g；
    ②如果将30ml 12mol•L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将D
    A．≥2.52L        B．＞2.52L        C．≤2.52L         D．＜2.52L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法．有关的热化学方程式如下：
    CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2（g）；△H=-36kJ/mol…①
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+216kJ/mol…②
    ①下列说法正确的是C、D．
    A．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+504kJ/mol
    B．当反应①中υ（CH4）正=υ（CO）正时，表明该反应达平衡状态
    C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均减小
    D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为6：1
    ②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol时，假定只发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为1.35．
    （2）发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4：
    3Fe+NaNO2+5NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2FeO2+H2O+NH3↑…①；
    8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2Fe2O4+3NH3↑…②；
    以及第三步生成四氧化三铁．请补充第三步反应的方程式并配平：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4↓+4NaOH．
    （3）将固体草酸锰MnC2O4•2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热．固体质量随温度的变化关系如图所示（质量单位为g）：则214℃时，剩余固体的成分为MnC2O4．（填化学式）；在280℃时，剩余固体的成分为MnO．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某一化学反应在0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为（　　）
    A．3 mol/LB．0.3molL/（L•s）C．0.6 molL/（L•s）D．0.1 molL/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室常用如图所示的装置制备乙酸乙酯，请回答下列问题：

    （1）装置中导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，目的是防止倒吸．
    （2）实验时，还需向试管a中加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
    （3）写出制备乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．兰州要建成资源节约型和生态保护型省份．下列措施或说法不正确的是（　　）
    A．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇等都涉及到生物质能的利用
    B．用新的无害的汽油添加剂代替四乙基铅抗震剂以减少污染
    C．火力发电用煤先进行脱硫处理，积极开发风能、生物质能发电
    D．绿色化学要求利用化学原理从源头消除污染，期望在化学反应和化学工业过程中充分利用参与反应的原料，实现零排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列推论正确的是（　　）
    A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=a；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=b；则a＞b
    B．C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，则可判定石墨比金刚石稳定
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
    D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，则该反应任何温度下都能自发进行

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