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    已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol－1
    Hg（l）+1/2O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7 kJ·mol－1，由此可知反应：
    Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l)的△H为。
    A．△H＝－1141.8 kJ·mol－1B．△H＝+260.4kJ·mol－1
    C．△H＝+441.8 kJ·mol－1D．△H＝－260.4 kJ·mol－1
    D
    考查反应热的计算
    由①—②式可得到：Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l) △H＝－260.4 kJ·mol－1
    答案为D
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH1＝－99 kJ·mol－1

    请回答下列问题：
    (1)该反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
    (2)图中C表示                    。
    (3)从化学键的角度分析，F代表什么意义？F           ；
    (4)改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5作催化剂，可使E值减小。E的大小对该反应的反应热有         。（无影响、有影响、不确定）
    (5)图中ΔH＝________kJ·mol－1。
    (6)若已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的ΔH2＝－Q kJ·mol－1，则ΔH1______ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）回答下列问题：
    （1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H   0（填“＞”、“＜”、
    或“无法确定”）。

    （2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
    甲酸(g)=" CO" (g)+ H2O (g)　 △H1=" +34.0" kJ/mol
    甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g)    △H2=" —7.0" kJ/mol
    则甲酸的分子式为           ，在该条件下，气态CO2和气态H2反应生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为                             。
    （3）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

    I若试管内液面上升，则正极反应：                         。
    II若试管内液面下降，则发生           腐蚀。
    III若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在   （填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知下列三个热化学方程式
    ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
    ③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)  ΔH＝＋131 kJ·mol－1
    写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO2的燃烧热的热化学方程式。
    _________________________________________；
    _________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式：，则对于热化学方程式：，下列说法正确的是（ ）
    A．热化学反应方程式中化学计量数表示分子个数
    B．该反应的
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol
    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol
    ③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知
    P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－3093.2 kJ/mol
    4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－2954.0 kJ/mol
    下列结论正确的是（     ）
    A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低
    B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/mol
    C．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H 大于 －57.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共17分）．Ⅰ（11分）、一无色透明的溶液做如下实验：
    ⅰ取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，只观察到有白色沉淀生成。
    ⅱ另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：
    试问：
    （1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是____、____、______；可能存在的离子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。
    （2）上述溶液至少由__________、_________等物质混合成。(填化学式)
    Ⅱ（6分）、甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表：
    物 质
    		燃烧热（kJ·mol－1）
    H2(g)
    		－285.8
    CO(g)
    		－283.0
    CH4(g)
    		－890.3
    已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。
    ⑴写出CO燃烧的热化学方程式                                        。
    ⑵ 2H2(g) + O2(g)="=" 2H2O(g)  △H=      kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) = 2CO2 ( g )+H2O ( l )  △H =" —1300kJ" / mol 的说法中，正确的是
    A．当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
    B．当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
    C．当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
    D．当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，
    4NH3(g)＋5O24NO(g)＋6H2O(g)；  △H＝－905 kJ/mol……①
    4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)；△H ＝－1268 kJ/mol……②，
    下列说法正确的是
    A．工业上进行氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在780～840℃之间
    B．工业上采用物料比n(O2)／n(NH­3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率
    C．在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率
    D．氮气氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)
    △H＝－181.5 kJ/mol

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