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【题目】今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(  )

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

A. 中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小

B. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:>>>

C. 溶液中水的电离程度>

D. VaL溶液与VbL溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则VaVb=119

【答案】C

【解析】本题考查的是强、弱电解质的电离及其影响因素以及它们对水的电离平衡的影响和pH的计算。

氨水中加入适量的氯化铵后,由于增大了铵根离子的浓度抑制了氨水的电离,所以pH减小;氢氧化钠溶液中加入适量的氯化铵后,铵根离子与溶液中氢氧根结合生成一水合氨分子,减小了氢氧根离子的浓度,所以pH也减小。A正确。

加水稀释10倍后,两种弱电解质(一水合氨和醋酸)的电离平衡被破坏,它们继续电离,所以pH变化小,而另外两种强电解质是完全电离的,所以稀释时pH变化大。也就是说,两种碱性的稀释后由于一水合氨的电离程度变大,pH下降的小,但仍是碱性的,两种酸性的稀释后由于醋酸的电离程度变大,pH升高的小,但仍是酸性的。所以B正确。

因为两种酸的pH相同,两溶液中氢离子浓度相同,所以它们对水的电离程度的影响也是相同的, C错。

两溶液混合后显酸性,所以酸过量。酸中n(HCl)=Va10-3mol,碱中n(NaOH)=Vb10-3mol,混合后,剩余n(HCl)=(Va-Vb)10-3mol,所以c(H+)=(Va-Vb)10-3mol/( Va+b)L=10-4mol/L,解之得,VaVb=119,所以D正确。

练习册系列答案
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【题目】化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是(
A.Al(OH)3是某些胃药的一种成分
B.乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分
C.臭氧可以作为新型自来水消毒剂
D.SO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂

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A.用酒精可以从碘水中萃取碘
B.Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH除去
C.NaCl中混有难溶于水的杂质可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离
D.Na2CO3中含有少量NaHCO3可用加热的方法提纯

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【题目】下列说法中,正确的是

A. 自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变

B. 自发反应在恰当条件下才能实现

C. 自发反应在任何条件下均能实现

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A.硫磺在空气中燃烧
B.氢气与氯气在光照下反应
C.镁在空气中逐渐失去光泽
D.氯气溶于水

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【题目】Na2O2是一种常见的过氧化物,具有强氧化性和漂白性。 通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应:

①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因___________________,依据实验现象推测红色褪去的原因是________________

②加入MnO2反应的化学方程式为_______________________

(2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。

请回答下列问题:

甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是:_________________________,检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是:___________________________

乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是:______________________

为检验产物中Na2SO4的存在乙同学设计并实施了如下实验方案:

甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成,其理由为_________________________

③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案。称取样品a 克加水溶解,__________,烘干,称量沉淀质量为b 克,计算含量。

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【题目】下列关于药物的说法正确的是

A. 药物的服用剂量越大,治疗效果越明显

B. 包装上印有"OTC"标志的药品属于处方药

C. 长期大量服用阿司匹林可预防某些疾病,没有副作用

D. 氢氧化铝可作为抑酸剂,用于治疗胃酸过多

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【题目】硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程,但在生产过程中会产生大量污染,需要在生产工艺中考虑到绿色工艺.以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质.合成路线如下:

(1)写出反应Ⅰ的化学方程式________________________

(2)反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数________;为充分利用副产品CO,有人提出以熔融的K2C03为电解质,设计燃料电池,请写出此电池的负极反应_____________

(3)为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质,需选择的化学试剂有__________________

(4)根据合成流程,可以循环利用的是____________

(5)(NH42SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统.写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式___________________

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【题目】化学与生产、生活密切相关,下列对应关系正确的是(

选项

性质

实际应用

A

活性炭可吸附水中的悬浮物

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B

SO2具有还原性

漂白纸浆

C

铁被氧气氧化时会放出热量

铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴

D

氧化铝是两性氧化物

作耐高温材料


A.A
B.B
C.C
D.D

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