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    【题目】下列两种物质不属于同分异构体的是

    A. 葡萄糖 果糖 B. 蔗糖 麦芽糖

    C. 正丁烷 异丁烷 D. 淀粉 纤维素

    【答案】D

    【解析】淀粉 、 纤维素的聚合度不同，相对分子质量不同，所以不属于同分异构体，故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）合成氨反应是极其重要的氮的固定反应。已知键能数据如下：N≡N为E1kJ·mol—1、H—H为E2kJ·mol—1、N—H为E3 kJ·mol—1。则：

    N2(g)+3H2(g)==2NH3(g);△H=_____kJ·mol—1（用含E1、E2、E3的式子表示）。

    （2）HF与水可任意比混溶，其溶液中存在的分子间氢键有_____种；乙酸用五氧化二磷脱水，可得到乙烯酮（ CH2=C=O），该分子中的羰基碳原子采用的杂化方式为________，一个分子中含有____________个键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，遇水剧烈反应。

    （1）选用下图所示的装置（可以重复选用）进行实验，装置依次连接的合理顺序为________。

    （2）图中g管的作用是______，装置E的作用是_______。

    （3）开始实验时，先点燃____(填“A”或“B”)处的酒精灯。

    （4）请写出BCl3遇水变质的化学方程式___________。

    （5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B(OH)4]，则硼酸在水中电离方程式是______。

    （6）实验完成后，某同学向F (溶液中含有0.05 mol/LNaC10、0.05 mol/LNaCl、0.1 mol/L NaOH）中滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请将表中数据补充完整，完成实验方案。

    实验序号

    0.1mol/LNaClO溶液/mL

    0.1mol/LNaCl溶液/mL

    0.2mol/LNaOH溶液/mL

    H2O /mL

    品红溶液

    现象

    ①

    4.0

    0

    0

    x

    3滴

    较快褪色

    ②

    0

    4.0

    4.0

    0

    3滴

    不褪色

    ③

    4.0

    0

    4.0

    0

    3滴

    缓慢褪色

    x=_______，结论：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是乙酸乙酯的合成路线图，已知B的水溶液可以溶解CaCO3，E可作果实催熟剂。

    请完成下列问题：

    （1）A的名称是_______；B中所含的官能团是__________；E的结构简式为___________________ 。

    （2）反应③的反应类型是________；反应④的反应类型是_________________。

    （3）写出CH3COOCH2CH3的同分异构体（含有酯基）______________________。

    （4）请写出以下反应化学方程式：

    A、合成路线①的方程式为____________________；

    B、成路线④的方程式为_____________________；

    C、物质E在一定条件下发生加聚反应的化学反应方程为___________________________；

    D、写出乙酸乙酯在NaOH溶液中的水解反应方程式______________________；

    E、写出B的水溶液溶解CaCO3的方程式________________________。

    （5）如果用4.6 g的乙醇和9.0 g的B反应制得乙酸乙酯5.28 g。则本实验的产率是：__________（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温条件下，可逆反应H2(g)+I2( g)2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡的标志是（　　）

    A. 混合气体的颜色不再改变B. H2、I2、HI分子个数比为1：1：2

    C. 混合气体中I2和H2的体积分数相等D. 混合气体的压强不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为__________________________。

    (2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为________。

    (3)5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (4)上述反应过程中，如果降低温度，则其反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变)。如果使用合适的催化剂，则其反应速率________ (填“增大”、“减小”或“不变)。

    (5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是________(填字母)。

    a．混合气体的密度不变

    b．混合气体的压强不变

    c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率

    d．X的浓度保持不变

    e．生成1 mol Z和同时生成1.5 mol X

    f．X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食品香精菠萝酯M()的生产路线(反应条件略去)如下：

    回答下列问题：

    （1）上述反应中③的反应类型是_________________；⑥的反应类型是_______________。

    （2）中的官能团名称是_____________、_____________。

    （3）反应⑧的化学方程式为__________________________。

    （4）反应⑤和⑦除生成目标产物外，还均生成同一种副产物(N)，N不能发生银镜反应，则N的结构简式为_____________；有多种同分异构体，其中既属于酚类、又属于酯类且苯环上有两个取代基的同分异构体有_____________种。

    （5）以丙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂）。________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）

    A. NaClB. NaHCO3C. NH4ClD. NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。

    （1）铝粉和铁的氧化物（FeO·Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是______________________________________________。

    （2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是__________________________________________。

    （3）工业上以铝土矿(Al2O3·H2O)为原料生产铝，主要包括下列过程：

    i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；

    ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al(OH)3固体；

    iii．使Al(OH)3脱水生成Al2O3；

    iv．电解熔融Al2O3生成Al。

    铝土矿粉粹的目的是________________________，电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是__________________________。写出电解熔融Al2O3的化学方程式__________________________________________________。

    （4）明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，当溶液中的SO42－恰好沉淀时，铝元素的存在形式是__________。

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