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    【题目】某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）

    A.（V—W）LB.2（V—W）LC.（2V—W）LD.2W L

    【答案】B

    【解析】

    试题将V L CO2通入少量的Na2O2后，气体体积缩小到W L，则气体体积减少VL-WL=（V-W） L，令被吸收的CO2的体积是为xL，

    2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2气体体积减少△V

    2 1 1

    xL （V-W） L

    则 2 ：1 = x：（V-W），解得x=2（V-W），B项正确，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究 Fe3＋和 Cu2＋对 H2O2 分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图 2所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）

    A. 图 1 实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

    B. 若图 1 所示实验速率为①>②，则一定能说明 Fe3＋比 Cu2＋对 H2O2 分解催化效果好

    C. 用图 2 装置比较反应速率，可测定相同时间相同状况产生气体体积的多少进行比较

    D. 图 2 中将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，能返回原处，则不漏气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是

    A. 为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

    B. 该实验装置至少存在一处设计缺陷

    C. 向反应后的A 溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明一定有Fe2+

    D. 装置B是为了验证还原性： SO2>I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列物质的电离方程式：

    H2CO3_________________；

    NaHCO3_________________；

    K2SO4___________________；

    NH4NO3__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备Ce(OH)4的一种工艺流程如下：

    已知：在酸性溶液中Ce4+有强氧化性。回答下列问题：

    （1） “氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_________________________，化合物CeFCO3 中Ce 的化合价为________________________。

    （2）氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈(CeO2)，其在酸浸时发生反应的离子方程式为__________________________________，酸浸时不宜温度过高的原因是____________________。

    （3）已知有机物HT 能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2 Ce3+ (水层) +6HT (有机层)2CeT3 (有机层) +6H+ (水层)

    从平衡移动角度解释： 向CeT3(有机层) 加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是____________________。

    （4）Ce(OH)3暴露于空气中时变成紫色，最终变成黄色的Ce(OH)4，该反应的化学方程式为________________________________。

    （5）已知298 K 时，Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20，为了使溶液中Ce3+沉淀完全，需调节pH为______以上。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题；

    （1）写出As的基态原子的电子排布式_________________________。

    （2）N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为_________________________，它们的氢化物沸点最高的是___________，原因为____________________________。

    （3）Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。

    ①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，配体CN-中碳原子杂化轨道类型为_________________。

    ②[Co(N3) (NH3)5]SO4中Co的配位数为________________，其配离子中含有的化学键类型为______（填离子键、共价键、配位键），C、N、O的第一电离能最大的为_______________，其原因是__________________________。

    （4）砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为_____________。已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为_______（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

    （1）装碱石灰的仪器是____________（填仪器名称），碱石灰的作用______________________。

    （2）装置的连接顺序为_________________________。

    （3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移

    至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

    ①固体混合物的成分是_____________________。（填化学式）

    ②淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______________________________。

    （4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设。

    假设I：H2O2还原Fe3+，使其转变为Fe2+；

    假设Ⅱ：H2O2分解生成O2，O2氧化试剂X；

    假设Ⅲ：__________________________________。（如果表达中遇到试剂X，请写出其化学式）。

    并对假设进行了以下实验研究：

    ①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    ②另取同浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。 实验①说明假设__________不正确； 实验②的目的是_______________；由实验①②得出假设________是正确的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

    A. 分子中含有2种官能团

    B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

    C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

    D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

    B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

    C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

    D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

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