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    【题目】已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是( )

    A. 四种元素位于同一周期 B. 氢化物的稳定性:H2Y > HZ

    C. 原子序数a > b >d > c D. a+3 = c—2

    【答案】C

    【解析】因为核外电子排布相同，根据所带电荷数，令W为Al，X为Na，Y为O，Z为F，A、四种元素没有在同一周期，故A错误；B、非金属性越强，其氢化物稳定性增强，即非金属性F强于O，因此HF比H2O稳定，故B错误；C、原子序数大小顺序是a>b>d>c，故C正确；D、核外电子总数相等，即有a－3=c＋2，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在浓H2SO4存在并加热至170 ℃的过程中，2个乙醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成醚，如 CH3CH2—OH＋HO—CH2CH3 CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O。用浓 H2SO4跟分子式分别为CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定条件下脱水，可得到的醚的种类有(　　)

    A. 5种 B. 6种

    C. 7种 D. 8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物（如FeS），实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体时，常混有少量H2S气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

    完成下列填空：

    （1）仪器C的名称是_____________。

    （2）用浓盐酸配制1︰1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L-1），应选用的仪器有_________。

    a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶

    （3）上述装置中，若试剂A为可以是CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液，则它们的作用是___________。

    （4）用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果上述装置中C物质失效，测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。

    （5）若利用上述装置准确测量CaCO3的质量分数，下列选项正确的是__________。

    A．装置中通入含杂质的CO2气体后，继续通过量的空气，把装置中残余的CO2气体排出

    B．装置A、B间增加一个装有浓硫酸的洗气装置

    C．将装置B中NaHCO3溶液换成NaOH浓溶液

    D．通入气体前后B装置的质量为m1、m2，则CaCO3的质量分数为100(m2-m1)/44

    （6）一次性泡沫所料饭盒中石蜡（相对分子质量较大的烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

    剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

    若实验室提供下列试剂：a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正已烷

    ①在上述实验过程中，为了获得石蜡和CaCO3的最大溶出量，且先后逐一溶出，应先用_______（试剂代码）溶出__________；然后再用________（试剂代码）溶出__________。

    ②上述测定实验中，连续_____________________（操作），若____________________，则说明样品已经恒重。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    (1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________(填“>”、“＝”或“<”)v逆。

    (2)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。

    Ⅱ.利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

    (1)p1________(填“>”、“<”或“＝”)p2，理由是_____________________________。

    (2)该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝______________(用a和V表示)。

    (3)该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO________(填“>”、“<”或“＝”)H2。

    (4)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________(填字母)。

    A．使用高效催化剂

    B．降低反应温度

    C．增大体系压强

    D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

    B. Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋ 2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋ CO32－＋ 2H2O

    C. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

    D. 将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（ ）

    A. 原NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1

    B. 通入CO2的体积为448 mL

    C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

    D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3) ＝ 2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的还原性比H2的强

    B. 在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，CaH2作还原剂

    C. 在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1

    D. Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的体积都为1L(连通管体积忽略不计).保持相同温度和催化剂存在的条件下，.关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为0.8L。下列说法正确的是

    A．乙容器中SO2的转化率小于60%

    B．平衡时SO3的体积分数：甲＞乙

    C．打开K后一段时间.再次达到平衡.甲的体积为1.4 L

    D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是（ ）

    A. 淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物

    B. 天然蛋白蛋水解的最终产物均是氨基酸

    C. 食盐中加的碘是碘酸钾

    D. 油脂水解得到的醇是丙三醇

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