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    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    请到答F列问题：
    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是             ，其中发生反应的化学方程式为           ；
    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是          、          ，这些现象分别说明SO2具有的性质是         和          ；装置B中发生反应的离子方程式为                 ；
    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                  ；
    （4）尾气可采用            溶液吸收。
    （1）蒸馏烧瓶   Na2SO3+H2SO4（浓）= Na2SO4+ H2O+SO 2↑
    （2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 
    还原性  氧化性    5SO2 + MnO4- + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+
    （3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
    （4）NaOH

    试题分析：该实验为制备SO2并检验其性质，则A为SO2的发生装置，B、C、D为检验装置；B中为酸性高锰酸钾溶液。它具有强氧化性能把SO2氧化成H2SO4，它本身被还原为Mn2+，溶液的紫色变浅或褪去。故可用于检验SO2的还原性；C中为硫化钠溶液，其具有强还原性二者发生反应产生难溶于水的S单质，看见溶液变浑浊，故可用于检验SO2的氧化性；D中为品红溶液，可检验SO2的漂白性；SO2的漂白是结合漂白，产生的无色物质不稳定，受热容易分解而恢复原来的红色。SO2是大气污染物，它是酸性氧化物，可用碱性溶液NaOH来消除其危害。2的实验室制法及性质的检验。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下每个选项中的两组物质都能反应,且能放出同一种气体的是(　　)
    A．铜与稀硫酸,铜与浓硫酸
    B．铁与稀硫酸,铁与浓硫酸
    C．硫化钠与稀硫酸,亚硫酸钠与稀硫酸
    D．硫化钠与稀硫酸,硫化钠与稀盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白
    作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。
    （1）用图所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是   。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有     （填化学式）杂质生成。

    （2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。
    ①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：                     。
    ②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加   作指示剂，滴定终点的现象是                                              。
    ③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2S2O3·5H2O的质量分数会   （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
    （3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：

    ①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
    ②按图所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；
    ③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；
    ④趁热过滤；
    ⑤                                  ；
    ⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时将H2S、O2和N2的混合气体120mL点燃后反应至完全，恢复至室温测得剩余气体的体积为60mL。则原混合气体中硫化氢和氧气的体积比不可能为
    A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．4∶3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，实验时C装置中溴水溶液退色。试回答下列问题：

    （1）A装置中的现象是         ，  B装置中的现象是                。
    （2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物性质 ③还原性 ④氧化性，在图中几个装置中对应表现出的性质是：A中       ；B中       ；C中       （填序号）。
    （3）D中NaOH溶液的作用是                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是
    ①KMnO4(H＋，aq)　②溴水　③碘水　④氯水　⑤Fe3＋(aq)
    A．①⑤B．②③④C．全部D．都不是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取的银耳是利用了 （   ）。
    A．S的漂白性B．S的还原性
    C．SO2的漂白性D．SO2的还原性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
    A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
    B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
    C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
    D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学在学习硝酸与硫酸时，对两种酸与铜的反应情况进行研究，试完成下列各题。
    （1）在甲、乙两个烧杯中，分别装入40mL浓度均为2mol·L－1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入 4g束状铜丝，观察现象，试完成下列实验报告：

    （2）充分反应后，将甲、乙烧杯混合，再使之充分反应，最终所得溶液溶质为____     ，剩余固体总质量为           g
    （3）若甲中硫酸溶液体积V（V>40mL）可变，其余数据不变，则：
    ①当甲、乙烧杯混合充分反应后，溶液中只有一种溶质时，V=____    mL，若要将溶液中的Cu2+沉淀完全，应加NaOH使溶液的pH至少为____     。已知KsP[Cu（OH）2]=2.2×l0－20,1g=0.7）
    ②能否通过硫酸溶液体积的改变，使铜丝在甲、乙烧杯混合充分反应后完全溶解? 试写出推理过程________                                      。

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