已知M.Q.X.Y.Z是前四周期中元素.有关性质和相关信息如下表:元素相关信息M最高价氧化物对应的水化物能按1:1电离出电子数相等的阴.阳离子Q所在主族序数与所在周期序数之差为4.非金属性在同周期元素中最强X其单质为淡黄色晶体Y某种核素原子的质量数为56.中子数为30ZX元素的单质在Z元素的单质中燃烧.发出明亮的蓝紫色火焰(1)如图是不完整的元素周期表.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

1．已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有气体元素），有关性质和相关信息如下表：

元素	相关信息
M	最高价氧化物对应的水化物能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
Q	所在主族序数与所在周期序数之差为4，非金属性在同周期元素中最强
X	其单质为淡黄色晶体
Y	某种核素原子的质量数为56，中子数为30
Z	X元素的单质在Z元素的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

（1）如图是不完整的元素周期表，补全元素周期表的轮廓，并将Y的元素符号填在元素周期表中相应的位置上．

（2）M与Z形成的含有共价键的化合物的电子式为

（3）M、Q、Z简单离子的半径由大到小的顺序为Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）
（4）用一个化学方程式表示证明非金属性Q＞X：H₂S+Cl₂=2HCl+S↓
（5）5.6L标准状况下的X的简单氢化物在足量的Z单质中完全燃烧生成液态水时，放出的热量为356.8kJ．该反应的热化学方程式为2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2854.4kJ/mol
（6）在碱性条件下，Q的单质可与YZ₂^-反应制备一种可用于净水的盐YZ₄^2-，该反应的离子方程式为3Cl₂+2FeO₂^-+8OH^-=2FeO₄^2-+6Cl^-+4H₂O．

分析 M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有气体元素），M最高价氧化物对应的水化物能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子，则M为Na；X单质为淡黄色晶体，则X为S元素；Q所在主族序数与所在周期序数之差为4，非金属性在同周期元素中最，则Q为Cl元素；Y的某种核素原子的质量数为56，中子数为30，则质子数为56-30=26，故Y为Fe；X元素的单质在Z元素的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则Z为O元素，据此解答．

解答解：M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有气体元素），M最高价氧化物对应的水化物能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子，则M为Na；X单质为淡黄色晶体，则X为S元素；Q所在主族序数与所在周期序数之差为4，非金属性在同周期元素中最，则Q为Cl元素；Y的某种核素原子的质量数为56，中子数为30，则质子数为56-30=26，故Y为Fe；X元素的单质在Z元素的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则Z为O元素．
（1）第一周期含有2种元素，分别处于第1列、第18列，第二、三周期中3-10列没有元素，Fe处于第四周期、第8列，如图所示：，
故答案为：；
（2）M与Z形成的含有共价键的化合物为Na₂O₂，电子式为，
故答案为：；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl^-＞O^2-＞Na⁺，
故答案为：Cl^-＞O^2-＞Na⁺；
（4）利用单质之间相互置换等可以证明非金属性强弱，表示证明非金属性Cl＞S反应方程式为：H₂S+Cl₂=2HCl+S↓，
故答案为：H₂S+Cl₂=2HCl+S↓；
（5）X的简单氢化物为H₂S，物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，在足量的氧气质中完全燃烧生成液态水时，放出的热量为356.8kJ，2mol硫化氢燃烧放出的热量为356.8kJ×$\frac{2mol}{0.25mol}$=2854.4kJ，该反应的热化学方程式为：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2854.4kJ/mol，
故答案为：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2854.4kJ/mol；
（6）在碱性条件，Cl₂可与FeO₂^-反应制备一种可用于净水的盐FeO₄^2-，氯气被还原为离子，该反应的离子方程式为：3Cl₂+2FeO₂^-+8OH^-=2FeO₄^2-+6Cl^-+4H₂O，
故答案为：3Cl₂+2FeO₂^-+8OH^-=2FeO₄^2-+6Cl^-+4H₂O．

点评本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素周期表与元素周期律、微粒半径比较、热化学方程式、氧化还原反应等，关键是推断元素，侧重考查学生对基础知识的迁移运用，难度中等．

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B．

5个

C．

6个

D．

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时间（min）浓度（mol•L^-1）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
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②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是ad（填字母编号）．
a．通入一定量的NO
b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂
d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”或“＜”）．
④在绝热恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是bcd（填选项编号）．
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