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【题目】在一定温度下,将2.4 mol A1.2 mol B两种气体相混合后于容积为2 L的某密闭容器中,发生如下反应Ag+BgxCg+Dg △H<02 min末达到平衡状态,生成了0.8 mol D,并测得C的浓度为0.4 mol/L,请填写下列空白:

1x值等于________________2 minvB=

2A的转化率为_________________

3该反应达到平衡时,再向容器中加入1.2 molA0.6 molB,再次达到平衡后,A的转化率 增大减小不变

4该反应的平衡常数的表达式K= 450时平衡常数___________500时平衡常数大于小于等于

5相同温度下,若起始时向该容器中充入0.4 mol A0.4 mol B0.2 molC0.2 molD,反应达到平衡前,反应速率v v“>” “<”,达到平衡时D的浓度为

【答案】11 0.2mol/L·min

233.3% 3不变

4cC·cD/cA·cB 大于

5>2 0.15mol/L

【解析】

试题分析:在一定温度下,将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中,2min末反应达到平衡状态,生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,生成C为0.4mol/L×2=0.8mol,则:

Ag+BgxCg+Dg

起始量mol:2.4 1.2 0 0

变化量mol:0.8 0.8 0.8 0.8

平衡量mol:1.6 0.4 0.8 0.8

1物质的量之比等于化学计量数之比,所以0.8mol:0.8mol=x:1,解得x=1;vB= =0.2mol/L.min

2A的转化率=×100%=33.3%

3该反应达到平衡时,再向容器中加入1.2molA和0.6molB,等效为在原平衡基础上增大压强,反应前后气体的体积不变,增大反应体系的压强,平衡不移动,A的转化率不变;

4Ag+BgCg+Dg的化学平衡常数表达式KcC·cD/cA·cB;正反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小,450时平衡常数大于500时平衡常数;

5反应前后气体物质的量不变,用物质的量代替浓度计算平衡常数,则KcC·cD/cA·cB=1,此时浓度商Qc==0.25<K=1,反应向正反应进行,则v正>v逆,设平衡时转化的A为ymol,则:

Ag+BgCg+Dg

起始量mol:0.4 0.4 0.2 0.2

变化量mol:y y y y

平衡量mol:0.4-y 0.4-y 0.2+y 0.2+y

所以0.2+y×0.2+y/0.4y×0.4y1,解得y=0.1

故平衡时D的浓度为0.3mol÷2L0.15mol/L

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