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    【题目】取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为

    A. 1:6B. 2:3C. 3:2D. 1:1

    【答案】D

    【解析】

    铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用一种试剂能鉴别苯酚、己烯、己烷、乙醇四种溶液，这种试剂是(　　)
    A.FeCl3溶液
    B.饱和溴水
    C.石蕊试液
    D.KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物．商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰实验室里从紫菜中提取碘的流程如图1：
    （1）实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的（填序号）．
    a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯
    （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ， ③ ．
    （3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是
    A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．食盐水
    选择该试剂的理由是 ．
    （4）为使紫菜灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有、 ．
    （5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，观察图2中的实验装置图改正其中的错误之处：
    ①；②；③ ．
    （6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热，最后晶态碘在里聚集．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（ ）

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n（Y）/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10


    A.反应前2min的平均速率v（Z）=4.0×10﹣3mol/（Lmin）
    B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
    C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
    D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到目的的是（ ）

    A. 用溴水鉴别苯和正己烷

    B. 用BaCl2溶液鉴别SO42-与SO32-

    C. 用浓HNO3与Cu反应制备NO2

    D. 将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)
    A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键
    B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应
    C.酸性高锰酸钾可以氧化苯和乙醛
    D.乙烯可以与氢气发生加成反应，而苯不能与氢气加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸钠﹣过氧化氢加合物（xNa2SO4yH2O2zH2O）的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A．②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000molL﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    （1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10﹣10 ， 欲使溶液中c（SO42﹣）≤1.0×10﹣6 molL﹣1 ， 应保持溶液中c（Ba2+）≥molL﹣1 ．
    （2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4﹣被还原为MnO2 ， 其离子方程式为
    （3）上述滴定到达终点的现象为
    （4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种食用精制盐包装袋上有如表说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配 料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量（以I计）

    20～50mg/kg

    分装时期

    分装企业


    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）KIO3+KI+H2SO4═K2SO4+I2+H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 ．
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    c．分离出下层液体d．将分液漏斗充分振荡后静置
    其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ， 上述操作正确的顺序是：（填序号）
    （3）已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ． 某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3molL﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是 ．
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是mol．
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）

    A. O2和H2的混合气体B. 11.2L H2

    C. 大于1.12L H2D. 小于1.12L H2

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