Question

将体积为1mL，浓度为0.5mol/L的乙酸和体积为2mL，浓度为0.25mol/L的NaOH溶液混和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），c（CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（Na⁺）＞c （OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• D、c（Na⁺）＞c （OH^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：n（醋酸）=0.001L×0.5mol/L=5×10^-4mol，n（NaOH）=0.002L×0.25mol/L=5×10^-4mol，二者的物质的量相等，二者混合时恰好反应生成CH₃COONa，CH₃COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，即c （OH^-）＞c（H⁺），再结合电荷守恒判断c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相对大小．

解答： 解：n（醋酸）=0.001L×0.5mol/L=5×10^-4mol，n（NaOH）=0.002L×0.25mol/L=5×10^-4mol，二者的物质的量相等，二者混合时恰好反应生成CH₃COONa，CH₃COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，即c （OH^-）＞c（H⁺），再结合电荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），铵根离子水解但程度较小，所以c（CH₃COO^-）＞c （OH^-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c（H⁺），故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶质的特点确定溶液酸碱性，再结合电荷守恒解答，注意盐类水解程度都较小，所以强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液的酸性或碱性都较小，题目难度不大．