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    （8分）在体积为2 L的密闭容器中，充入lmol CO2和2.6mol H2，一定条件下发生反应：

        CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H= ―49.0 kJ?mol-1

    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示：

    （1）从反应开始到第10 min，氢气的平均反应速率v(H2)=       ，在这段时间内，反应放出的热量=          。

    （2）在该条件下，反应的平衡常数K的值 =          ，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2) =1.00 mol/L，c(H2) = 2.00 mol/L，c(CH3OH) = c(H2O) = 0.80 mol/L，则平衡           （填写序号）。

    a．向正反应方向移动   b．向逆反应方向移动    c．不移动   d．无法确定平衡移动方向

    （3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是               （填写序号）。

    a．升高温度             b．充入He(g)，使体系压强增大

    c．将H2O(g)从体系中分离       d．再充入l mol CH3OH(g)

    （4）在催化剂的作用下，CO2与H2能够合成许多物质，如甲醇、烃类、二甲醚等，但反应体系中若混入杂质，则反应很难进行，可能的原因是                             。

    (1)0.03mol/(L.min) （1分）、9.8KJ（1分） 、 

    (2)0.025（2分）、b （1分）

    (3)cd （2分）  

    (4)催化剂中毒（1分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。

    （1）在250C、101KPa时，3.2克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.576kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为___________________。

    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2molCO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝—49kJ/mol，测得CO2和H2O(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝__________mol/(L·min)。

    ②下列措施中能使n(H2O)／n(CO2)增大的是________。

    A．升高温度                      B．再充入3mol H2

    C．将CH3OH(g)从体系中分离       D．充入He(g)，使体系压强增大

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山西省忻州市高三第一次联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线________(填：a或b)表示使用了催化剂；该反应属于________(填：吸热、放热)反应。
    （2）下列说法正确的是________。

    A．起始充入的CO为1 mol
    B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小
    （3）从反应开始到建立平衡，v(H2)＝________；该温度下CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2，且P1<P2)。
    （5）已知CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol
    又知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32 g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式
    ______________________________________________________________________。
    （6）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。写出用Co3+除去甲醇的离子方程式         　　　　　　　　　　     。

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏无锡一中高二上学期期中考试化学试卷（选修）（解析版） 题型：填空题

    在体积为2 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H=Q，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/℃

    700

    800

    850

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

     

    回答下列问题：

    （1）Q____0（填 “＞”、“＜”），升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

    （2）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为__________；在此温度下，若该容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，则此时反应所处的状态为____________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)，此温度平衡时CO2的浓度为___________ mol·L－1；在此温度下，若该容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O达到平衡时CO2的浓度为___________ mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省宜阳一高高二3月月考化学试卷 题型：填空题

    （8分）（1）已知在25℃时：①2CO (s)+ O2 (g)==2CO2  (g)  △H1＝－566KJ/mol

    ②C (s)+O2 (g)==CO2  (g)   △H2＝－394KJ/mol，则碳与氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式为：__________________________________________________；

    （2）在体积为2 L的密闭容器中，A与B在一定条件下反应生成C：

    A (g)＋2B (s)  2C (g)。反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝      _______ ；在不同温度下达到平衡时生成物C的物质的量如下图所示，则该反应是           反应（填“放热”或“吸热” ）。在500℃，从反应开始到平衡，C的平均反应速率v(C) ＝           。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届宁夏高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （6分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。

    （1）在250C、101KPa时，3.2克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.576kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为___________________。

    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝—49kJ/mol，测得CO2和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝__________mol/(L·min)。

    ②下列措施中能使n(H2O)／n(CO2)增大的是________。

    A．升高温度                       B．再充入3mol H2

    C．将CH3OH (g)从体系中分离        D．充入He(g)，使体系压强增大

     

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