【题目】设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A、 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA
B、常温常压下,22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为NA
C、标准状况下,22.4LSO3中含有的氧原子数约为3 NA
D、1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数NA
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【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题。
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_________。
(2)在CH4、C2H2、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有_____________。
(3)根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为_______。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为__________(写2种)___________。
(4)由A和D形成的原子个数为1∶1的化合物的电子式为___________。
(5)氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体,与水反应,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是_______
A.S2Cl2每个原子周围都满足8电子稳定结构
B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C.S2Br2与S2Cl2 结构相似,熔沸点:S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2溶于水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl
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【题目】已知草酸为二元弱酸H2C2O4HC2O4-+H+,Ka1;HC2O4-
C2O42-+H+ Ka1;常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是
A. pH=1.2溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)
B. pH=2.7溶液中:c2(HC2O4-)/[c(H2C2O4)×c(C2O42-)]=1000
C. 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2
D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大
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【题目】有机物G是某种新型药物的中间体,其合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)F的质谱图中,最大质荷比的数值是___________;
(2)写出反应③所需要的试剂_______;反应②的反应类型是___________;
(3)有机物B中所含官能团的名称是__________;
(4)写出有机物X的结构简式__________;
(5)写出由E到F的化学方程式__________;
(6)A所有的链状二氯取代物同分体数目有__________种;
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【题目】下列物质的分离和鉴别方法正确的是( )
A.用分液法分离碘酒和CCl4
B.用饱和碳酸钠溶液萃取乙醇中的乙酸
C.用银氨溶液鉴别甲酸乙酯和乙醛
D.用浓溴水鉴别苯和环己烯
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【题目】某温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2,发生反应:H2 (g) +I2 (g)2HI(g).反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器 | 起始浓度 | 平衡浓度 | |
c(H2)/mol·L-1 | c(I2)/mol·L-1 | c(HI)/mol·L-1 | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | —— |
下列判断正确的是
A. HI的平衡浓度:a=b>0.004
B. 平衡时,H2的转化率:丁>甲
C. 平衡时,乙中H2的转化率等于20%
D. 丙中条件下,该反应的平衡常数K=4
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【题目】以淀粉A为原料可以制得有茉莉花香味的H,现按以下方式进行合成该香料(方框中A、B、C、D、E、F均为有机物,同时方框中某些无机产物省略)
已知:RCH2Cl+NaOHRCH2OH+NaCl
请回答下列问题:
(1)A的化学式为______,B的名称为______。
(2)写出①②的反应类型:①______,②______。
(3)C→D的化学方程式为______________________________,
(4)F+E→H的化学方程式为____________________________,
(5)芳香化合物X是H的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2 ,符合要求的X有______种。
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