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    A、B两元素可以形成两种化合物,A2B和A2B3.若在A2B中,A与B的质量比为7∶4,则在A2B3中, A与B的质量比是

    [　　]

    A.7∶4　　B.7∶8　　C.7∶12　　D.7∶16

    答案：C
    解析：

    		在A2B 中   WA∶WB＝7∶4 则A, B的相对原子质量比为＝35∶40 在A2B3中 2×35:3×40＝7∶12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
    ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
    ②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
    ③C+离子比B3+离子多8个电子；
    ④C与D元素可以形成化合物CD；
    ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
    ⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气．
    试回答：
    （1）写出元素C、E的名称：C
    钾
    钾
    ；E
    铯
    铯
    ．
    （2）画出A的原子结构示意图
    ，B的离子结构示意图
    ，D的单质分子的电子式
    ．
    （3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    ；
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．
    （4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：
    Cs+＞K+＞Al3+
    Cs+＞K+＞Al3+
    ；氧化性：
    Al3+＞K+＞Cs+
    Al3+＞K+＞Cs+
    ．
    （5）写出E与冷水反应的化学方程式：
    2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑
    2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
    ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
    ②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
    ③C+离子比B3+离子多8个电子；
    ④C与D元素可以形成化合物CD；
    ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
    ⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1．试回答：
    （1）B是
    铝
    铝
    、E是
    铯
    铯
    ．（写元素名称）：
    （2）B的离子结构示意图
    ，D的单质分子的电子式
    ，C元素最高价氧化物的水化物的电子式
    ．
    （3）用电子式表示H2A形成过程：

    （4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：
    2I-+Cl2═I2+2Cl-
    2I-+Cl2═I2+2Cl-

    （5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）氧化性：
    Al3+＞K+＞Cs+
    Al3+＞K+＞Cs+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所在的周期可以是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    A、B两元素可以形成多种化合物，已知A2B化合物中，A和B的质量之比为7∶5，则符合A、B质量之比为7∶15的化合物是


    1. A.
      AB2
    2. B.
      A2B
    3. C.
      A3B2
    4. D.
      A2B3

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