Question

【题目】如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）表中属于d区元素的是（填元素符号）．
（2）⑥和⑦形成的分子中各个原子均满足8电子稳定结构，其立体构型为 ．
（3）某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1 ， 该元素原子和⑦形成的分子，中心原子上的价层电子对数为 ．
（4）元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为 ．
（5）元素⑩的基态+2价离子的电子排布式是 ．
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）Ti
（2）三角锥形
（3）4
（4）
（5）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
（6）Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为Mg，⑤为Al，⑥为P，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Ti，⑩为Cu，（1）d区元素在副族元素和过渡元素区，Cu位于ds区，只有Ti位于d区， 所以答案是：Ti；（2）P和Cl形成PCl3或PCl5 ， 分子中各个原子能均满足8电子稳定结构的是PCl3 ， 价层电子对数为3+ =4，孤对电子1对，则立体构型为三角锥形，所以答案是：三角锥形；（3）电子排布式为nsnnpn+1 ， n只能为2，外围电子排布式为：2s22p3 ， 则该元素为N，与Cl形成的分子为NCl3 ， 价层电子对数为3+ =4，所以答案是：4；（4）Cl和Ca形成的化合物氯化钙是离子化合物，电子式为： ，
所以答案是： ；（5）元素⑩为Cu，核外电子是29个，它的基态原子核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 ， 二价阳离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；（6）元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应反应生成Na2BeO2 ， 该反应为Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，所以答案是：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．