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    14．室温下单质碘为固体，单质氯为气体．尽管两者存在的状态不同，但两者（　　）
    A．均含离子键B．都含离子键和共价键
    C．均含共价键D．均可与H2形成离子化合物

    分析 卤素单质都是由共价键形成的非极性分子，与H2形成共价化合物，由此分析解答．

    解答 解：A、均含共价键，而不含离子键，故A错误；
    B、均只含共价键，而不含离子键，故B错误；
    C、均含共价键，故C正确；
    D、与H2形成共价化合物，而不是离子化合物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了共价键和离子键的判断，明确离子键和共价键的形成及区别是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．（1）目前工业合成氨的原理是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1．
    已知一定条件下：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1 530.0kJ•mol-1．则氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol．
    （2）如图，在容积为1L，温度为T1的恒温恒容装置中进行合成氨反应．
    ①前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是0.12mol/（L•min）．
    ②在25min末刚好平衡，则平衡常数K=0.15．
    ③另一温度为T2的恒压的容器中，充入1molN2和3molH2，起始时体积为2L，达平衡时NH3的浓度为1mol/L，则T2＜T1（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是AD．
    A．当气体体积不再变化时，则气体的平均摩尔质量也不变化
    B．当气体密度不再变化，v正＞v逆
    C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
    D．平衡后，压缩容器，N2的浓度增大
    （4）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=4.2×10-9（注意水解掉的SO32-与原SO32-比是否可以忽略不计）．
    （5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3（g）+3O2═2N2+6H2O．则负极电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．高锰酸钾溶液与乙二酸（草酸）反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
    B．苯酚与碳酸钠溶液：+CO32-→+H2CO3
    C．等体积等物质的量浓度的NH4Fe（SO4）2和Ba（OH）2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
    D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究．
    步骤一：制取FeCl2溶液．向0.1mol•L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1．
    实验二：向1mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．
    （1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN?Fe（SCN）3．
    （2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
    Ⅰ．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
    Ⅱ．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀．
    Ⅲ．向2mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化．
    ①实验I的说明溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应；
    ②实验III的目的是排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能．
    得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-．
    （3）甲直接用FeCl2•4H2O配制0.15mol•L-1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去．进一步探究其原因：
    Ⅰ．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl2溶液的pH，约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe（OH）3胶体．
    Ⅱ．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：
    步骤试剂及操作现  象
    i
    取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 mol•L-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液    		生成白色沉淀
    ii向i所得溶液中滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液
    无明显现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对下列物质中锰元素化合价的判断，正确的是（　　）
    A．KMnO4中为+3B．MnSO4中为-2C．K2MnO4中为+6D．MnO2中为+2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．组成为C6H4S4的物质有吸收微波的功能，可在军事上用做隐形飞机的涂层．下列关于C6H4S4的说法不正确的是（　　）
    A．该物质为有机物B．该物质为无机物
    C．该物质由三种元素组成D．该物质燃烧产物可能含CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．汽油B．红酒C．干冰D．碘酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．淀粉在人体内淀粉酶作用下水解成葡萄糖的化学方程式为（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{淀粉酶}{→}$nC6H12O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数增大，X的气态氰化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X与W最外层电子数之和等于Y最外层电子数的2倍，在短周期主族元素中Z的原子半径最大，M的最外层电子数是电子层数的2倍，下列说法不正确的是（　　）
    A．Y的气态氢化物比X的稳定
    B．元素M存在多种同素异形体
    C．Z与Y形成的化合物只含有离子键
    D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强

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