Question

①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（　　）

• A、水电离的c（H⁺）：①=②=③=④
• B、若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②=③
• C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大
• D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

Answer 1

分析：A．酸或碱抑制水电离；
B．pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水中，氨水浓度大于盐酸；
C．弱酸存在电离平衡，随反应进行电离出的氢离子继续和铝反应；
D．加水稀释促进弱电解质电离．

解答：解：A．、①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的C（H⁺）：①=②=③=④，故A正确；
B．pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水中，氨水浓度大于盐酸，若将二者等体积混合，氨水过量溶液呈碱性，故B错误；
C．和等量铝粉反应，醋酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝继续反应，生成氢气最多，故C错误；
D．弱电解质稀释平衡正向移动，所以稀释相同倍数后，强电解质pH变化大于弱电解质溶液，则溶液pH值应该③＞④＞②＞①，故D正确；
故选BC．

点评：本题考查弱电解质电离和溶液的pH的计算问题，溶液酸碱性由c（H⁺）和c（OH^-）相对大小比较判断，明确弱电解质电离特点是解本题关键，易错选项是A，根据酸、碱对水电离的影响来分析即可，难度中等．