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    14．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（　　）
    A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
    B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
    C．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一
    D．明矾和氯气均可用于水的杀菌、消毒

    分析 A、根据煤的气化和液化的概念分析；
    B、硅在自然界以化合态存在；
    C、PM2.5产生的主要来源，是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质；
    D、明矾只能净水不能消毒．

    解答 解：A、煤的气化是煤与水蒸汽反应H2、CO等气体的过程．煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，两种过程都生成了新物质，是化学变化，故A错误；
    B、硅为亲氧元素，在自然界以化合态存在，无单质，故B错误；
    C、PM2.5产生的主要来源，是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质，汽车尾气的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故C正确；
    D、明矾只能净水不能消毒，氯气可以消毒，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了化学在人类生产生活中的应用，主要涉及环境污染和食品安全，该部分题目因为与社会接触密贴成为高考的热点，题目难度不大，根据相关知识不难解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室合成氨的装置如图所示．试回答：

    （1）装置甲的作用是：①干燥气体；②使N2和H2充分混合；③观察气泡以调节氢气、氮气流速．
    （2）写出乙中反应的化学方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为（未配平）：
    □Al+□NaNO3+□NaOH--□NaAlO2+□N2↑+□H2O．  请回答下列问题：
    （1）上述反应中，N元素的化合价降低，则该元素的原子得到（填“得到”或“失去”）电子；
    （2）上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为30，配平并用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
    □Al+□NaNO3+□NaOH--□NaAlO2+□N2↑+□H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价变为+2价，被还原；Cl元素的原子失去电子，被氧化；若参加
    反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是45.625g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图：
    石英砂$→_{高温}^{焦炭}$粗硅$→_{573K以上}^{HCl}$SiHCl3（粗）$\stackrel{精馏}{→}$SiHCl3（纯）$→_{1357K}^{H_{2}}$高纯硅
    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑．
    ③H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是高温下，H2遇O2发生爆炸．
    ④已知2gH2在O2中完全燃烧生成水蒸气时放出241.8kJ的热量．写出H2在O2中完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol．
    （2）下列对硅材料的说法正确的是ABC（填字母）．
    A．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
    B．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
    C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
    D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
    （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，通入二氧化碳气体，振荡，观察．
    ①实验现象是：生成白色胶状沉淀．②写出发生反应的离子方程式：SiO32-+2NH4++2H2O═2NH3•H2O+H2SiO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHS溶液的水解方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
    B．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
    C．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    6．下列有关化学用语的理解错误的是（　　）
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    C．C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质
    D．离子结构示意图 可以表示32S2-，也可以表示34S2-

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    A．KMnO4→MnO2B．Na2CO3→CO2C．Fe2+→FeD．CO→CO2

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    4．一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中能达到目的是（　　）
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