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    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3
    B．NH4HCO3受热分解产生的气体经足量碱石灰干燥后可得到纯净的氨气
    C．N2与O2在放电条件下化合属于氮的固定
    D．工业硝酸略显黄色是由于里面含有Fe3+的缘故

    分析 A．铵根离子都能与苛性钠共热产生NH3、水；
    B．根据碱石灰能吸收二氧化碳和水；
    C．游离态的氮转化为化合态，为氮的固定；
    D．浓硝酸易分解，生成的二氧化氮溶解在其中而使其溶液呈黄色；

    解答 解：A．铵根离子都能与苛性钠共热产生NH3、水，所以凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3，故A正确；
    B．碳铵受热分解产生氨气、水蒸气和二氧化碳，碱石灰能吸收二氧化碳和水，所以碳铵受热分解产生的气体经碱石灰干燥后可得纯净的NH3，故B正确；
    C．N2与O2在放电条件下化合生成一氧化氮，氮元素由游离态的氮转化为化合态，属于氮的固定，故C正确；
    D．浓硝酸溶不稳定，易分解生成二氧化氮、氧气和水，浓硝酸溶解了部分二氧化氮而使其溶液呈黄色，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉氮及其化合物的性质是解题关键，注意氮的固定的含义，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（　　）
    A．电解初总反应方程式为：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
    B．电解过程初期，铜电极上有H2产生
    C．电解过程中，$S{O}_{4}^{2-}$向石墨电极移动
    D．整个电解过程中，H+的浓度不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．碳酸氢钠、碳酸氢铵是常用的疏松剂，它们在加热条件下产生气体，使食品变得疏松．请写出相关反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在某密闭容器中存在下列化学平衡：aA（气）?bB（气）+cC（气），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（　　）
    A．若a=b+c，B的物质的量分数变大B．若 a=b+c，B 的物质的量分数减小
    C．若a＞b+c时，A的转化率不变D．若 a＜b+c时，A的转化率变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．最近医学界通过用放射性15C跟踪标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关15C的叙述正确的是（　　）
    A．与C60中普通碳原子的化学性质不同
    B．与16O的中子数相同
    C．是足球烯的同素异形体
    D．与12C互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是a kJ•mol-1，H-H键的键能是b kJ•mol-1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出ckJ的热量．那么N-H键的键能是（　　）
    A．$\frac{（a+3b-2c）}{2}$kJ•mol-1B．$\frac{（a+3b+2c）}{6}$kJ•mol-1
    C．$\frac{（a+3b-2c）}{6}$kJ•mol-1D．$\frac{（a+3b+2c）}{3}$kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关氮气的叙述中错误的是（　　）
    A．氮气可作贮存水果、粮食的保护气
    B．氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼
    C．在雷雨天，空气中的N2和O2反应生成NO
    D．氮气既可作氧化剂，又可作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物．请回答：
    （1）写出元素的符号：AH；BC；CN；ENa；
    （2）画出D的原子结构示意图；B在周期表的位置为第二周期ⅣA族；
    （3）A的X2Y型化合物的电子式是；
    （4）ADE形成化合物电子式为；
    （5）BD形成最高价化合物的结构式O=C=O； 固体属分子晶体；
    （6）写出过量BD2与含由ADE形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：CO2+OH-=+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．氢化物的稳定性为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
    C．M3+的离子半径比T2-的离子半径小D．L2+与R2-的核外电子数相等

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