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    某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：
    （1）配制待测液：用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是          。
    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。

    A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    （3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数
    		待测NaOH
    溶液的体积来
    		0.1000mol/L盐酸的体积/mL[来源:学+
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    		溶液体积/mL
    第一次
    		25.00
    		0.00
    		26.28
    		26.28
    第二次
    		25.00
    		1.55
    		30.30
    		28.75
    第三次
    		25.00
    		0.20
    		26.42
    		26.22
    依据上表中有效数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=__________。(保留四位有效数字)
    （4）用标准的盐酸滴定上述待测的NaOH溶液时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变________色，并且___________________为止。

    （每空2分，共10分）
    （1）500mL容量瓶（容量瓶不注明规格不得分)  (2分)　  
    （2）  A  (2分)
    （3） V="26.25mL" , c(NaOH)=0.1000mol·L-1×26.25mL/25.00mL="0.1050mol/L" (若为0.105 mol/L 得1分，其他答案不得分)  (2分)
    （4） 橙  (2分)，半分钟不变色 (2分)

    解析试题分析：（1）配制溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和容量瓶。
    （2）A项：开始仰视读数，盐酸的量偏小，滴定结束时俯视读数，盐酸的量偏大，故最终盐酸用量偏小，故使所测NaOH溶液的浓度数值偏低，故正确。
    （3）第二次与其它相差太大，舍去，用第一次和第三次的数量进行计算， V="26.25mL" , c(NaOH)=0.1000mol·L-1×26.25mL/25.00mL=0.1050mol/L。
    （4）滴定结束的判断。盐酸滴定氢氧化钠溶液由黄色变橙色，并且半分钟不变色为止。
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液 酸碱中和滴定
    点评：本题考查了酸碱中和滴定，难度不大，注意酸碱滴定管的小刻度在上，大刻度在下，明确俯视时溶液的体积偏大还是偏小。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有
    1000ml容量瓶
    1000ml容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （2）滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且半分钟内不恢复红色为止，读数．若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为
    0.00ml
    0.00ml
    mL，终点读数
    26.10
    26.10
     mL．
    （3）数据处理：某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
    滴定
    次数    		 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000 mol/L盐酸的体积（mL）
    滴定前刻度 定后刻度
    第一次 25.00 0.00 26.11
    第二次 25.00 1.56 30.30
    第三次 25.00 0.22 26.31
    请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=
    0.1044mol/L
    0.1044mol/L
    ．
    （4）①若酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测得的氢氧化钠溶液的浓度将
    偏高
    偏高
    ．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）
    ②若改用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将
    偏高
    偏高
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省大同市实验中学高二上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的/量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：
    （1用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时：左手_______________________,右手_____________________眼睛注视__________________________________直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变______色，并且_____________________为止。
    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（）
    A：酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B：滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
    C：酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D：读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_____mL终点读数为_______mL,所用盐酸溶液的体积为_________mL
    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数
    		待测NaOH溶液的体积
    		0.1000mol/L盐酸的体积/mL[来源:学+科+网]
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    		溶液体积/mL
    第一次
    		25.00
    		0.00
    		26.11
    		26.11
    第二次
    		25.00
    		1.56
    		30.30
    		28.74
    第三次
    		25.00
    		0.22
    		26.31
    		26.09
    依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度：____________________________

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。

    其操作可分解为如下几步：

    a. 移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

    b. 用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次

    c. 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

    d. 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm

    e. 调节液面至0或0刻度以下，记下读数

    f. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

    完成以下填空：

    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）__________________    ____。

    （2）滴定终点时溶液的颜色变化是                                  。

    （3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____    ___。

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （4）若某次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________ mL。

    （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定

    次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000mol/L盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.20

    20.22

     

    第二次

    25.00

    0.56

    24.54

     

    第三次

    25.00

    0.42

    20.40

     

     

    依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为                   。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省临沂市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

    （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视                                 ，直到最后加入一滴盐酸后，溶液由           色变为         ，且                                为止。

    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________ mL，

    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定

    次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0．100 mol/L盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25．00

    0．20

    20．22

     

    第二次

    25．00

    0．56

    24．54

     

    第三次

    25．00

    0．42

    20．40

     

     

    依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为                 。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014届湖北荆门高二上学期期末教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：

    （1）配制待测液：用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是          。

    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。

    A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    （3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数

    待测NaOH

    溶液的体积来

    0.1000mol/L盐酸的体积/mL[来源:学+

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.28

    26.28

    第二次

    25.00

    1.55

    30.30

    28.75

    第三次

    25.00

    0.20

    26.42

    26.22

    依据上表中有效数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=__________。(保留四位有效数字)

    （4）用标准的盐酸滴定上述待测的NaOH溶液时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变________色，并且___________________为止。

     

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