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    某硫酸厂废气厂SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是：

    A．X可能含有2种盐 B．a是SO3

    C．Y可能含(NH4)2SO4 D．(NH4)2S2O8中S元素的化合价不可能为+7

     

    B

    【解析】

    试题分析：A.将含有SO2的废气中通入氨水中，若气体少量，发生反应：SO2+2NH3＋H2O=(NH4)2SO4，若气体足量，发生反应：SO2+NH3＋H2O=NH4HSO4。故X可能含有2种盐。正确。B.向X中加入过量的H2SO4会发生反应产生SO2和NH4HSO4或(NH4)2SO4。SO2氧化得到SO3．SO3被浓硫酸吸收得到硫酸。因此B错误，C正确。由于S原子的最外层电子数为6个，所以在(NH4)2S2O8中S元素的化合价不可能为+7。正确。

    考点：考查硫酸厂废气厂SO2的回收利用的工作原理的知识。

     

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    ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②HCl NaAlO2 NaCl

    ③NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2

    A．①② B．①③ C．①②③ D．①②④

     

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    A．乙池中d的电极反应为2Cl－－2e－=Cl2↑

    B．a、c两极产生气体的物质的量相等

    C．甲、乙两池中溶液的pH均保持不变

    D．乙池中发生的反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

     

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    下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分)：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

     

     

     

    ①

    ②

    ③

     

     

    3

    ④

     

     

    ⑤

     

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

     

     

     

     

     

    ⑩

     

     

    （1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是： 。（填元素符号）

    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是： 。

    （3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物， 的酸性强（填化学式）；能通过 说明（写反应的化学方程式）。

    （4）实验室制取②的氢化物的化学方程式 。

    ②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为 。

    （5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因 （用化学方程式表示）。

    （6）比较③与⑥的氢化物， 更稳定（填化学式）。

    （7）写出④的单质与水反应的离子方程式 。

    （8）写出⑦元素的离子结构示意图 ,该离子半径 S2-（填“﹥”或“﹤”）写出⑩元素在周期表的位置 。

     

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    A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢

    C．锌和稀硫酸制氢气 D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

     

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    A．Na+、NO3-、K+、Fe2+ B．Fe2+、Na+、SO42-、K+

    C．K+、I-、NO3-、H+ D．NH4+、NO3-、Na+、HCO3-

     

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    B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

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    D．只有非金属原子间才能形成共价键

     

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