Question

在pH都等于5的NH₄Cl和CH₃COOH两种溶液中，设由水电离产生的H⁺ 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（　　）

• A、A＜B
• B、A=10^-4B
• C、B=10^-4A
• D、A=B

Answer 1

分析：水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐水解而促进水电离，据此分析解答．

解答：解：水存在电离平衡H₂O?H⁺+OH^-，醋酸溶液中氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子就等于氢氧根离子浓度，pH都等于5，溶液中的氢氧根离子浓度为：1×10^-9mol/L，水电离的氢离子浓度为1×10^-9mol/L，即B=1×10^-9mol/L，
pH都等于5的氯化铵溶液中，铵离子结合了水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：1×10^-5mol/L=A，
所以A和B关系为：B=10^-4A，
故选：C．

点评：本题考查了水的电离及其影响，涉及了水的电离程度的计算，关键熟练掌握酸碱盐对水的电离的影响，本题难度中等．