Question

镁/H₂O₂酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是（　　）

A、电池总反应为：Mg+H₂O₂=Mg（OH）₂

B、正极发生的电极反应为：H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O

C、工作时，正极周围海水的pH增大

D、电池工作时，溶液中的H⁺向负极移动

Answer 1

分析：镁-H₂O₂酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg-2e^-═Mg²⁺，H₂O₂具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，根据电极反应式判断原电池总反应式，根据电极反应判断溶液PH的变化．

解答：解：A．电解质溶液呈酸性，不可能生成Mg（OH）₂，电池总反应应为H₂O₂+2H⁺+Mg═Mg²⁺+2H₂O，故A错误；
B．工作时，正极上是H₂O₂得电子生成水，其电极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，故B正确；
C．工作时，正极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，不断消耗H⁺离子，正极周围海水的pH增大，故C正确；
D．原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以溶液中的H⁺向正极移动，故D错误．
故选AD．

点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性．