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    440℃时2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ/mol，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），经5min达到平衡．其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表．
    甲 乙 丙
    起始物质的量 n（SO2）/mol 0.4 0.8 0.8
    n（O2）/mol 0.24 0.24 0.48
    SO2的平衡转化率 80% α1 α2
    下列判断中，错误的是（　　）
    A、甲中SO2的速率为0.032mol?L-1?min-1
    B、440℃时，平衡常数K=400
    C、温度高于440℃时，平衡常数K＞400
    D、平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2
    分析：A．依据速率概念计算得到；
    B．根据甲中各物质的平衡浓度计算平衡常数；
    C．反应是放热反应，升温，平衡逆向进行，平衡常数减小；
    D．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小，乙丙可知二氧化硫浓度相同，氧气浓度增大二氧化硫转化率增大．
    解答：解：A．甲中SO2的速率=
    0.4mol×80%
    2L
    5min
    =0.032mol?L-1?min-1，故A正确；
    B．根据2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），
    开始（mol）0.4      0.24     0
    转化（mol）0.32     0.16    0.32
    平衡（mol）0.08     0.08    0.32
    平衡浓度（mol/L）0.04  0.04  0.16
    所以该温度下，平衡常数值K=
    (0.16mol/L)2
    (0.04mol/L)2×0.04mol/L
    =400，故B正确；
    C、反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，温度高于440℃时，平衡常数K＜400，故C错误；
    D．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小，乙丙可知二氧化硫浓度相同，氧气浓度增大二氧化硫转化率增大，则平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2 ，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡的计算，熟悉化学平衡的三段法计算及影响平衡移动的因素即可解答，注意平衡常数只与温度有关，计算平衡常数应利用平衡浓度，题目难度中等．
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