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    铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血
    的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：
    琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁
    药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某
    同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计
    并进行了如下实验：

    （1）试剂1是                       。
    （2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是                                                               。
    （3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

    编号
    		猜想
    甲
    		溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
    乙
    		溶液中的SCN-被过量的氯水氧化
    丙
    		新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
           基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）
    编号
    		实验操作
    		预期现象和结论
     
    		 
    		 
     


    （1）稀盐酸（或稀硫酸溶液）（2分）
    （2）Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+；（2分）

    编号
    		实验操作
    		预期现象和结论
    ①
    		取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
    		如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的
    或
    		取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
    		如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的
      （其他合理答案也可给分）

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?兰州一模）铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．
    （1）某同学以市售铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）为原料制备纯净绿矾晶体．实验步骤设计为：
    ①取一定量的铁屑于烧杯，加入过量稀硫酸溶解．若该操作需用90mL  1mol/L的硫酸溶液，则配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器分别是
    胶头滴管 100 mL容量瓶
    胶头滴管 100 mL容量瓶
    ．
    ②再向上述溶液中加入过量的铁粉，让其充分反应，然后过滤，再从滤液中通过操作a得到晶体，再用少量冰水洗涤获得纯净的绿矾晶体．操作a的操作顺序依次为：
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、冷却结晶、
    过滤
    过滤
    ．得到的绿矾晶体再用少量冰水洗涤的目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
    降低洗涤过程中FeSO4?7H2O的损失
    降低洗涤过程中FeSO4?7H2O的损失
    ．
    （2）制得的绿矾晶体由于保存不妥，容易被氧化．某同学想了解其是否被氧化．请你设计实验证明绿矾晶体部分被氧化．
    取少量样品于试管中，加水溶解并分为两份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血红色，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色，则说明该样品部分变质
    取少量样品于试管中，加水溶解并分为两份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血红色，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色，则说明该样品部分变质
    （要求写出实验的步骤、现象、结论）．
    （3）图1是某同学利用手持技术，获得8.34g FeS04?7H20样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．
    ①试确定78℃时固体物质M的化学式：
    FeSO4?4H2O
    FeSO4?4H2O
    ．
    ②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种红棕色的物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反应的化学方程式
    2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑
    2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑
    ．
    ③该同学用图2所示装置设计实验，验证②中生成的气态物质．
    I．按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→
    a→b→f→e→d
    a→b→f→e→d

    II．试剂X的名称是
    品红溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
    品红溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：精英家教网
    （1）试剂1是
     
    ．
    （2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是
     
    ．
    （3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去．为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
    编号 猜想
    甲 溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
    乙 溶液中的SCN-被过量的氯水氧化
    丙 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
    基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确．写出有关的实验操作、预期现象和结论．（不一定填满，也可以补充）
    编号 实验操作 预期现象和结论
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力

    菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

        某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

        试回答下列问题：

        (1)试剂1是         ，试剂2是            ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是                       ，                       ；

        (2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为                   ，写出

        +2价Fe在空气中转化为+3价Fe的化学方程式                                 ；

        (3)该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，

        你认为该同学的猜想合理吗?             。若你认为合理，请说明理由(若你认为不

        合理，该空不要作答)           ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的

    实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)                                   。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年海南省琼海市高三上学期教学质量监测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

    某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：

    （1）试剂1是            ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：                                 ，                                ；

    （2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是                                      ；

    （3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

    编号

    猜           想

    甲

    溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe

    乙

    溶液中的SCN－被过量的氯水氧化

    丙

    新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

    基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）

    编号

    实验操作

    预期现象和结论

    ①

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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